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    【题目】下列叙述乙炔的结构和性质中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是(　　)
    A.存在不饱和键
    B.不易发生取代反应，易发生加成反应
    C.分子中的所有原子都处在同一条直线上
    D.能使酸性KMnO4溶液褪色

    【答案】C
    【解析】乙炔与乙烯分子中都存在不饱和键，故都易发生加成反应而不易发生取代反应，且都能使酸性KMnO4溶液褪色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

    A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

    B. 该温度下，水的离子积常数为l.0×10-13

    C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

    D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质或溶液不能与CO2反应的是（ ）

    A. Na2O2B. CaCl2溶液C. NaOH溶液D. Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为 ． 利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以处理NO2 ． 当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L．
    （2）已知：
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
    2NO （g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO （g） 的△H=kJmol﹣1 ， 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ．
    a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3与NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）．
    ①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 ．
    ②甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），其电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 ． 下列叙述中正确的是（ ）
    A.标准状况下，4.48LCH3CH2OH中约含有1.204×1023个羟基
    B.常温常压下，31g白磷P4和红磷P8的混合中约含有6.02×1023个磷原子
    C.标准状况下，7.8g苯中约含有1.806×1023个碳碳双键
    D.1molH2O2在MnO2催化作用下完全反应转移的电子数约为1.204×1024个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中不能用于萃取溴水中溴的是(　　)
    A.直馏汽油
    B.裂化汽油
    C.己烷
    D.苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯（SO2Cl2）常用做氯化剂或氯磺化剂，如芳香族化合物的氯化、羧酸的氯化及其他各种有机和无机化合物的氯化，也用于制造药品、燃料、表面活性剂等．硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”，100℃以上便开始分解为二氧化硫和氯气，工业上常采用氧化法合成硫酰氯，将干燥的二氧化硫和氯气在一定条件下进行反应，其反应原理和实验装置如下：

    SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2（l）△H=﹣97.3kJmol﹣1 请回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是
    （2）干燥管B中盛放的药品是 ， 作用是
    （3）实验时从仪器C中放出液体的操作方法是
    （4）装置乙中盛放的物质为 ， 若缺少装置乙，对实验结果有什么影响？
    （5）氯磺酸（ClSO3H）是一种无色的发烟液体，有刺激性臭味，沸点178℃，受热分解也能制得硫酰氯，同时还有另外一种物质生成，该反应的化学方程式为 ， 分离产物的方法是
    A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
    （6）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有（填序号）
    A.控制气流速度，宜慢不宜快
    B.水浴加热三劲烧瓶
    C.若三劲烧瓶发烫，可适当降温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，在浓度均为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其中c(NH) 分别为a，b，c(mol·L－1)，则下列判断正确的是（ ）

    A. c>a>b B. a>b>c C. b>a>c D. a>c>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu等．
    （1）N、P、S的第一电离能由小到大的顺序为 ．
    （2）组成蛋白质的最简单的氨基酸（HOOCCH2NH2）介子中，π键数目为 ．
    （3）Zn2+、Cu2+能与NH3、H2O、Cl﹣等形成配位数为4的配合物．①基态Zn2+的价电子（外围电子）排布式为 ．
    ②[Zn（H2O）4]SO4中不存在的化学键类型有 ． （填序号）．
    a．配位键 b．金属键 c．共价键 d．氢键 e．离子键
    ③[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为 ．
    a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥形 d．V形
    （4）由上述几种元素组成的6一氨基青霉烷酸的结构如图，其中采用sp3杂化的原子除了S外，还有 ．
    （5）紫外光的光子所具有的能量约为399kJmol﹣根据下表有关蛋白质分子中主要化学键的键能信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因是（填序号）．

    共价键

    C﹣C

    C﹣N

    C﹣S

    键能/（kJmol﹣1）

    347

    305

    259

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