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    【题目】下列物质中不能用于萃取溴水中溴的是(　　)
    A.直馏汽油
    B.裂化汽油
    C.己烷
    D.苯

    【答案】B
    【解析】裂化过程中，相对分子质量较大、沸点较高的烃在断裂成相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程中产生了不饱和烃，所以裂化汽油能与溴发生加成反应，而直馏汽油不能和溴发生加成反应，能萃取溴水中的溴。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2molL﹣1 ． 下列说法正确的是（ ）
    A.4min时，M的转化率为80%
    B.4min时，用M表示的反应速率为0.8molL﹣1min﹣1
    C.4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
    D.2min时，M的物质的量浓度为0.6molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

    （1）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为 5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

    离子

    SO42－

    SO32－

    NO3－

    NO2－

    Cl－

    c/（mol·L1）

    8.35×104

    6.87×106

    1.5×104

    1.2×105

    3.4×103

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式___________________________________。增加压强，NO的转化率______________（填“提高”、“不变”或“降低”）。

    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______________ （填“增大”“不变”或“减小”）。

    ③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是________________。

    （2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pc如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是(　　)
    A.石油中含有C5～C11的烷烃，通过石油的分馏得到汽油
    B.含C20以上的重油经催化裂化可以得到汽油
    C.开采天然气(主要成分是甲烷)应做到安全规范的操作
    D.煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述乙炔的结构和性质中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是(　　)
    A.存在不饱和键
    B.不易发生取代反应，易发生加成反应
    C.分子中的所有原子都处在同一条直线上
    D.能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如图（固体电解液只允许Li+通过），下列有关说法不正确的是（ ）

    A.电池工作时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
    B.去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变
    C.充电时，生成14 g Li，空气极质量增加16 g
    D.充电时，专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是( )

    A．苯和水 B．四氯化碳和水 C．乙醇和水 D．正己烷和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（ ）
    A.4＞2＞1＞3
    B.2＞1＞3＞4
    C.4＞2＞3＞1
    D.3＞2＞4＞1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题：

    （1）甲能形成多种常见单质，在熔点很高的两种常见单质中，原子的杂化方式分别为______、__________。

    （2）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测丁元素的电离能突增应出现在第________电离能。

    （3）戊的基态原子有________种形状不同的原子轨道；

    （4）甲、乙分别都能与丙形成原子个数比为 1:3的微粒，则该两种微粒的空间构型分别为：_________________ ；__________________。

    （5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图，该晶体中阳离子的配位数为_________ 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_______________。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，该化合物的相对分子质量为 M，则该晶胞中黑球的半径r =_____cm。（用含ρ、NA的计算式表示）

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