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【题目】下列各组液体混合物,用分液漏斗不能分开的是( )

A.苯和水 B.四氯化碳和水 C.乙醇和水 D.正己烷和水

【答案】C

【解析】

试题A、苯和水是互不相溶的,能用分液漏斗分离,故A错误;B、四氯化碳和水是互不相溶的,能用分液漏斗分离,故B错误;C、乙醇和水是互溶的,不能用分液漏斗分离,故C正确;D、正己烷是不溶于水的物质,能用分液漏斗分离,故D错误,故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】写出下列反应的化学方程式或离子方程式(是离子反应的,只写离子方程式).
(1)实验室制氯气:
(2)氯气溶于水中:
(3)用石英砂制粗硅:
(4)用氯化铁溶液制作印刷电路板:
(5)向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.

(1)NO2可用水吸收,相应的化学方程式为 . 利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以处理NO2 . 当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是 L.
(2)已知:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol1
2NO (g)+O2(g)2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO (g) 的△H=kJmol1 , 一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.SO3与NO的体积比保持不变 d.每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO (g)+2H2(g)CH3OH (g).
①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示.该反应△H0(填“>”或“<”).实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是
②甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注.DMFC工作原理如图2所示:通入a气体的电极是原电池的极(填“正”或“负”),其电极反应式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中不能用于萃取溴水中溴的是(  )
A.直馏汽油
B.裂化汽油
C.己烷
D.苯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常用做氯化剂或氯磺化剂,如芳香族化合物的氯化、羧酸的氯化及其他各种有机和无机化合物的氯化,也用于制造药品、燃料、表面活性剂等.硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点为﹣54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中易“发烟”,100℃以上便开始分解为二氧化硫和氯气,工业上常采用氧化法合成硫酰氯,将干燥的二氧化硫和氯气在一定条件下进行反应,其反应原理和实验装置如下:

SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)△H=﹣97.3kJmol1 请回答下列问题:
(1)仪器A的名称是
(2)干燥管B中盛放的药品是 , 作用是
(3)实验时从仪器C中放出液体的操作方法是
(4)装置乙中盛放的物质为 , 若缺少装置乙,对实验结果有什么影响?
(5)氯磺酸(ClSO3H)是一种无色的发烟液体,有刺激性臭味,沸点178℃,受热分解也能制得硫酰氯,同时还有另外一种物质生成,该反应的化学方程式为 , 分离产物的方法是
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
(6)为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有(填序号)
A.控制气流速度,宜慢不宜快
B.水浴加热三劲烧瓶
C.若三劲烧瓶发烫,可适当降温.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是(
A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量
B.200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl
C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25 ℃时,在浓度均为1 mol·L1(NH4)2SO4(NH4)2CO3(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其中c(NH) 分别为abc(mol·L1),则下列判断正确的是(

A. c>a>b B. a>b>c C. b>a>c D. a>c>b

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某溶液中含有下列8种离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解)K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42 , 且5种离子的物质的量浓度相等.为了进一步探究该水溶液的组成,某同 学进行了如下实验:
①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰.
②另取溶液加入足量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色.
③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
根据上述实验,以下推测正确的是( )
A.无法确定溶液中是否存在Cu2+离子
B.原溶液中不含K+、Al3+、CO等离子
C.根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3离子
D.步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是(
A.向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH+2HCO ═CaCO3↓+CO +2H2O
B.向NH4HSO4稀溶液中加入NaOH稀溶液少量:OH+NH ═NH3?H2O
C.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
D.向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液,溶液变蓝色:H2O2+2I+2H+═I2+2H2O

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