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【题目】已知ABD均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)。则下列有关物质的推断不正确的是(  )

A.A为碳,则E可能为氧气

B.ANa2CO3,则E可能为稀HCl

C.AFeE为稀HNO3,则DFeNO33

D.AAlCl3,则D可能为AlOH3E不可能为氨水

【答案】C

【解析】

A.若A为碳,E为氧气,则BCO2DCOCO2CO可以相互转化,选项A正确;

B.若ANa2CO3E为稀HCl,则BCO2DNaHCO3CO2NaHCO3可以相互转化,选项B正确;

C.若AFeE为稀HNO3,则BFeNO33DFeNO32,选项C错误;

DAlCl3与少量NaOH溶液反应生成AlOH3,与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2,符合转化关系,若E是氨水则不符合,因为AlCl3与少量氨水和过量氨水反应都生成AlOH3沉淀和NH4Cl,选项D正确。

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】油脂是重要的营养物质.某天然油脂A可发生下列反应:

已知:A的分子式为C57H106O6.1mol该天然油脂A经反应①可得到1molD、1mol不饱和脂肪酸B2mol直链饱和脂肪酸C.经测定B的相对分子质量为280,原子个数比为C:H:O=9:16:1;

(1)写出B的分子式:________________________

(2)写出反应①的反应类型:____________;C的名称(或俗称)_________

(3)近日,电视媒体关于氢化油危害堪比杀虫剂的报道引发轩然大波,反应②为天然油脂的氢化过程.下列有关说法不正确的是_______________

a.氢化油又称人造奶油,通常又叫硬化油.

b.植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸甘油酯,摄入过多的氢化油,容易堵塞血管而导致心脑血管疾病.

c.氢化油的制备原理是在加热植物油时,加入金属催化剂,通入氢气,使液态油脂变为半固态或固态油脂.

d.油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应

(4)D和足量金属钠反应的化学方程式_____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图Ⅰ是NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

下列有关说法正确的是

A. 一定条件下,向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量

B. 若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率

C. 若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

D. 若X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物X由三种元素(其中一种是第四周期元素)组成,现进行如下实验:

已知:气体A在标准状况下密度为0.714 g·L-1;碱性溶液焰色反应呈黄色。

(1)X中非金属元素的名称为__________X的化学式__________

(2)X与水反应的化学方程式为_________

(3)化合物YX中金属元素和第四周期元素构成,设计实验证明Y的晶体类型__________

(4)补充焰色反应的操作:取一根铂丝,________,蘸取待测液灼烧,观察火焰颜色。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,改变反应物中n(SO2),对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影响如图所示,下列说法正确的是(

A.反应bc点均为平衡点,a点未达到平衡且向正反应方向进行

B.abc三点的平衡常数Kb>Kc>Ka

C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高

D.abc三点中,a点时SO2的转化率最高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯甲酸的电离方程式为+H+,其Ka=6.25×10-5,苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时,H2CO3Ka1=4.17×l0-7,Ka2=4.90×l0-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外, 还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料中其他成分)(

A. H2CO3的电离方程式为 H2CO32H++CO32-

B. 提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变

C. pH5.0时,饮料中 =0.16

D. 相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学在用稀硫酸与过量的锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________;并用简单的装置图来表明你所阐述的理由______________________________

(2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有_______________

(3)下列物质的加入能减慢氢气生成速率但不影响生成氢气的体积的是_____

A.加入碳酸钠溶液 B.加入硫酸钠溶液

C.加入硝酸钠溶液 D.加入醋酸钠溶液

(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

混合溶液实验

1

2

3

4

5

6

4mol·mol-1H2SO4/mL

40

V1

V2

V3

V4

V5

饱和 CuSO4 溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①请完成此实验设计,其中:V6、V8 分别是_____________

②该同学最后得出的结论为:当加入少量 CuSO4 溶液时,生成氢气的速率会大大提高,随着加入的 CuSO4 溶液增多时,生成氢气的速率会______(填加快、减慢或不变)。理由___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向20mL、浓度均为0.1mol·L1的氢氧化钠溶液、氨水中分别滴加0.1mol·L1盐酸,溶液导电性如图所示(已知:溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是

A.a点溶液pH=11

B.曲线1ce之间某点溶液呈中性

C.c点溶液中:cH+=cOH+cN3H·H2O

D.abcde中,水电离程度最大的点是d

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料,在许多领域有广泛应用,前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。

查阅资料:

①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4C1溶液共热制N2

NaNO2+NH4C1NaCl+N2↑+2H2O

②工业制氮化铝:Al2O3+3C+N22AlN+3CO,氮化铝在高温下能水解。

AlNNaOH饱和溶液反应:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

Ⅰ.氮化铝的制备

(1)实验中使用的装置如图所示,请按照氮气气流方向将各仪器接口连接:e→c→d→a→b→__(根据实验需要,上述装置可使用多次)

(2)B装置内的X液体可能是__E装置内氯化钯溶液的作用可能是__

.氮化铝纯度的测定

方案i:甲同学用如图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)

(1)为准确测定生成气体的体积,量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是__

a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl饱和溶液 d.植物油

(2)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通,对所测AlN纯度的影响是__(偏大”“偏小不变”)

方案ii:乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度。

(3)步骤②通入过量__气体。

(4)步骤③过滤所需要的主要玻璃仪器有__

(5)样品中AlN的纯度是___(用含m1m2m3的表达式表示)

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