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    20．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A．在20g D2O中含有NA个氧原子
    B．标准状况下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子数为0.3 NA
    C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
    D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L

    分析 A、求出重水的物质的量，然后根据1mol重水中含1mol氧原子来分析；
    B、标况下三氧化硫为固体；
    C、氯气参与反应后的价态可能为-1价、还可能为+1价、+3价、+5价和+7价；
    D、将氧化钠溶于1L水中后，所得溶液的体积大于1L．

    解答 解：A、20g重水的物质的量为1mol，而1mol重水中含1mol氧原子，故含NA个氧原子，故A正确；
    B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子个数，故B错误；
    C、氯气参与反应后的价态可能为-1价、还可能为+1价、+3价、+5价和+7价，还可能发生歧化反应，故1mol氯气参与反应转移的电子数不一定是2NA个，故C错误；
    D、将氧化钠溶于1L水中后，所得溶液的体积大于1L，故所得溶液中钠离子的浓度小于1mol/L，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是（　　）
    A．利用SiO2的导电性来制备光导纤维
    B．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油
    C．“地沟油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油
    D．发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．进行有关气体的实验时一般需要进行尾气处理，请思考应采取哪些方法对下列气体进行处理．
    Cl2   HCl   SO2   NH3    NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．向200mL 0.1mol/L 的Fe（NO3）2溶液中加入一定量NaOH，使Fe2+完全沉淀，过滤、加热并灼烧直至质量不再变化，此时固体的质量可能为（　　）
    A．1.60 gB．2.76 gC．4.36 gD．5.54 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学用语正确的（　　）
    A．I-131：${\;}_{53}^{77}$IB．Cl-的结构示意图：
    C．乙炔的结构简式：CHCHD．Na2S的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如图所示．铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）．

    开始完全
    Fe2+7.69.7
    Fe3+2.73.7
    Al3+3.35.0
    Mn2+8.39.8
    （1）试剂X可以用下列试剂中的a（填编号）
    a．铝土矿粉      b．氢氧化钠         c．氧化钙
    （2）生产中控制pH为3而不大于3的原因是pH超过3.3将导致Al3+沉淀，降低成品产量；
    （3）操作I的名称蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；
    （4）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是把Fe2+转化为Fe3+；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式2KMnO4+3MnSO4+2H2O═5MnO2↓+2H2SO4+K2SO4；
    （5）滤渣的含铁成分是Fe（OH）3，用离子方程式表示其成因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    （6）活性二氧化锰能和Fe（OH）3发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用吸附Fe（OH）3，促使Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移动）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据表提供的数据，下列判断正确的是（　　）
    化学式电离常数
    HFKi=3.5×10-4
    H2CO3Ki1=4.4×10-7
    Ki2=4.7×10-11
    HClOKi=3.2×10-8
    A．同温同浓度下，溶液的pH：NaF＞NaClO＞Na2CO3
    B．结合H+的能力：ClO-＜HCO3-＜F-
    C．次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
    D．碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO32-+2HF═2F-+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．我国的四大发明之一黑火药，爆炸时反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．请根据其中所含的元素回答下列问题：
    （1）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是K元素的相对原子质量；钾元素在周期表中的位置为第四周期ⅠA族．
    （2）上述元素中，简单离子组成与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有5种不同能级的电子；已知其氧化物对应水化物能与氯单质反应，写出该水化物的电离方程式H2SO3?H++HSO3-．
    （3）反应生成物中，属于非电解质的是CO2（写化学式）；写出熔点最高的物质的电子式．
    （4）上述元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为O＞N＞C，从原子结构角度分析原因同周期原子半径从左到右依减小，原子核对核外电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质．
    （1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是Na或Ba．（填元素符号）
    （2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则．根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似．
    ①已知2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）Be+2OH-═BeO22-+H2↑．
    ②鉴别Be（OH）2和Mg（OH）2可选用的试剂为NaOH溶液．
    （3）科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是融化状态下是否能够导电，导电为离子化合物，否则为共价化合物．
    （4）元素周期表中某一元素具有如下性质：
    ①该元素单质常被用作半导体材料．
    ②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气．
    ③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液．
    ④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应．在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/L 的盐酸1L． 
    请你写出这种元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

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