【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为________，W、D、E三种元素的简单离子的离子半径由大到小顺序为__________(用离子符号表示)。
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为_______________。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出其第一步电离的电离方程式_________________，实验室常用稀硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_____________________________________。
（4）元素D的单质在一定条件下与元素A的单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，该反应的化学方程式为____________。
（5）元素D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应，生成红褐色沉淀，且无气体生成．则该反应的离子方程式为___________________________。
【答案】 第三周期、第ⅢA族 O2－>Na＋>Al3＋ 
H2O2 
H＋＋HO2－ BaO2＋H2SO4=BaSO4↓＋H2O2 NaH＋H2O=NaOH＋H2↑ 3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋6Na＋＋2Fe3＋
【解析】A是五个元素原子序数最小的，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，可以猜测A为H，W为O，形成水和过氧化氢。A、D同主族，且D的原子序数大于W所以D为Na。E的原子序数大于D，所以E一定在第三周期，E元素的周期序数与主族序数相等，所以E在第三主族，则E为Al。5个元素的原子序数之和为39，所以B为C。即A、B、W、D、E依次为H、C、O、Na、Al。
（1）Al在周期表的第三周期、第ⅢA族。O2－、Na＋、Al3＋的核外电子均为10个，所以可以根据：核电荷数越大，离子半径越小的原则进行判断，结论为：O2－>Na＋>Al3＋
（2）C有6个电子，O有8个电子，则一个C和一个O已经有14个电子，为凑齐18个电子，只能再加上4个H，即CH4O，只能是甲醇。
（3）二元弱酸的电离一定分步，所以第一步电离为H2O2 
H＋＋HO2－。题目说H2O2是一种二元弱酸，所以由稀硫酸处理BaO2来制备H2O2时可以参考强酸制弱酸的原则进行，得到过氧化氢和硫酸钡。
（4）Na和H2化合得到只可能是NaH，熔点为800℃，可以判断为离子化合物，含有Na+和H-，和水反应生成氢氧化钠和氢气。
（5）该淡黄色化合物明显为Na2O2，与氯化亚铁反应，红褐色沉淀为氢氧化铁。所以初始判断出来的反应物为过氧化钠、亚铁离子和水，生成物一定有氢氧化铁和钠离子。再根据化合价升降相等，得到过氧化钠和亚铁离子一定为1:2，可得到如下初始方程式：Na2O2 + 2Fe2+ + H2O = Fe(OH)3↓+ 2Na+。显然电荷不守恒，为了配平电荷可以选择在反应物中添加氢氧根（错误，因为反应物中并没有强碱，无法拆出氢氧根），或者在生成物中添加氢离子（错误，因为加入的过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，随着过氧化钠的加入，溶液不可能呈现强酸性）。以上不成立，那么就只能在生成物中添加铁离子（认为生成的氢氧根不够，无法将铁离子完全沉淀），根据电荷守恒可以计算铁离子的系数为2/3，方程式转化为：Na2O2 + 2Fe2+ + 2H2O = 4/3Fe(OH)3↓+ 2Na+ + 2/3Fe3+，两边乘以3即可。
数学奥赛暑假天天练南京大学出版社系列答案
南大教辅抢先起跑暑假衔接教程南京大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。
（1）化学实验小组选用如下装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。
①请选择必要的装置（装置可重复使用），按气流方向连接顺序为__________________。（填仪器接口的字母编号）
②连接好装置进行实验，步骤如下：
I.检查装置气密性后，装入药品；
II._____________________；
III.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_______________________________；
Ⅳ.拆除装置，取出产物。
（2）已知化学反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4+。在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如下图:
①装置B中仪器X的作用是__________________________________；反应在冰水浴中进行的原因是__________________________________________________________。
②反应结束后，经________、__________、低温烘干获得CaO2·8H2O。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】小明到医院里进行血常规化验，医生发现其患有骨质疏松。如果你是医生，除了对他进行药物治疗外，还应建议他在饮食上补充下列哪种食品( )
A. 馒头等 B. 花生等 C. 牛奶等 D. 菠菜等
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】同素异形体、同位素、同系物描述的对象主体依次为（ ）
A.单质、原子、有机化合物B.元素、单质、化合物
C.无机化合物、元素、有机化合物D.原子核、原子、分子
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
（1）完成原电池甲的装置示意图(如图所示)，并做相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
（2）以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。
（3）甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】随着科学技术的发展，新材料层出不穷，下列不属于合金材料的是
A. 304不锈钢炊具 B. 现行流通的1元硬币
C. 古代的司母戊鼎 D. 秦皇陵墓模拟江湖的水银
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学习小组为探究MnO2与FeC13·6H2O的反应，设计了下列装置：
查阅文献有如下信息：
①FeCl3的熔点为282℃，沸点为315℃；
②FeCl3·6H2O的熔点为37℃，沸点为285℃：
③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。
实验过程记录：
回答下列问题：
（1）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是_____________________。
（2）B中溶液变红，请用离子方程式解释其原因_____________。
（3）对C中溶液变棕黄色，小组展开进一步实验(如图所示)：则C中溶液变棕黄色的原因是_______________。
（4）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红棕色固体，写出A中生成该固体的化学方程式___________________________。
（5）在A中，MnO2发生反应的化学方程式为___________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）
A. 不是同分异构体
B. 分子中共平面的碳原子数相同
C. 均能与溴水反应
D. 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ） 
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O3 
2Fe+3CO2
D.MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com