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【题目】写出具有下列分子式但仅有一个核磁共振信号的化合物的结构简式:

(1)C5H12_________________________

(2)C3H6__________________________

(3)C2H6O________________________

【答案】C(CH3)4 CH3OCH3

【解析】

(1)C5H12戊烷的分子式,戊烷有三种结构分别为:CH3CH2CH2CH2CH3正戊烷、CH3CH(CH3)CH2CH3 异戊烷、C(CH3)4 新戊烷,其中正戊烷有三种氢,异戊烷有四种氢,新戊烷有一种氢,故答案为:C(CH3)4

(2)C3H6丙烯或者环丙烷,丙烯的结构简式为:CH3CH=CH2有三种氢;环丙烷的结构简式,有一种氢,故答案为:

(3)C2H6O有两种结构,一种是乙醇一种是二甲醚,乙醇的结构简式为CH3CH2OH,有三种氢,二甲醚的结构简式为CH3OCH3,有一种氢,故答案为:CH3OCH3

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于化学反应速率的说法正确的是( )

A.化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加

B.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

C.化学反应速率为是指在某1s时的速率是

D.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象越明显

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元,其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是( )

A.磷化硼晶体的化学式为BP,属于离子晶体

B.磷化硼晶体的熔点高,且熔融状态下能导电

C.磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键

D.磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。XYZW为原子序数依次递增的四种短周期主族元素,YW同主族,原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)。下列说法正确的是

A.X的氢化物中只有极性键

B.Y在该物质中有两种不同价态

C.Z的单质能与水反应生成Y的单质

D.简单离子的还原性W<Y

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min),试计算:

(1)2 min,X表示的平均反应速率________;

(2)2 min末时Y的转化率________;

(3)化学方程式中Z的化学计量数n________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1平衡常数为K1

反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2平衡常数为K2在不同温度时K1K2的值如下表

700

900

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH,平衡常数K,则ΔH=___________(用ΔH1和ΔH2表示),K=___________(用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的浓度与时间的关系如图所示:

①该条件下反应的平衡常数为___________;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0 mol·L-1,则平衡时CO2的浓度为____________mol·L-1

②下列措施中能使平衡时增大的是__________(填序号)

A.升高温度 B.增大压强 C.再充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉

③一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

a. 容器中的压强不变 b.气体的密度不再改变

c. v(CO)=v(CO) d. c(CO)=c(CO)

e. 容器内气体总物质的量不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示装置中观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,指针指向M,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的组合是(

M

N

P

A

稀硫酸溶液

B

稀盐酸溶液

C

硝酸银溶液

D

硝酸铁溶液

A.A B.B C.C D.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题:

I.酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

(1)该学生的实验操作如下:

a.用碱式滴定管取稀NaOH 25.00 mL,注入锥形瓶中,加入甲基橙作指示剂。

b.用待测定的溶液润洗碱式滴定管。

c.用蒸馏水洗干净滴定管。

d.取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后,将标准液注入滴定管刻度“0”以上23 cm处,再把滴定管固定好,调节液面至刻度“0”“0”刻度以下。

e.检查滴定管是否漏水。

f.另取锥形瓶,再重复操作一次。

g.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___________________

②某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答:

仪器A的名称是_____________;盐酸的体积读数:滴定前读数为____mL,滴定后读数为____mL

③在g操作中如何确定终点________________

(2)下列操作造成测定结果偏高的是______(填选项字母)

A.滴定终点时,俯视滴定管溶液液面

B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗

C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗

D.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失

II.氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1 mol/L的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据:

滴定次数

待测液体积(mL)

标准KMnO4溶液体积(mL)

滴定前读数

滴定后读数

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.00

第三次

25.00

4.00

24.10

(1)滴定时,KMnO4溶液应装在___(“”)式滴定管中,滴定终点时锥形瓶内的颜色变化是___

(2)该草酸溶液的物质的量浓度为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某试液中只可能含有中的若干种离子。离子浓度均为。某同学进行了如下实验:

下列说法正确的是

A.无法确定原试液中是否含有

B.原溶液中存在的离子为

C.滤液X中大量存在的阳离子有

D.无法确定沉淀C的成分

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