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    【题目】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）

    A. NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，产生白色沉淀，随后变为红褐色

    B. 石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色

    C. Na2S溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色

    D. 热铜丝插入稀硝酸中，产生无色气体，随后变为红棕色

    【答案】C

    【解析】

    A、发生的离子反应是Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，然后再发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，该反应为氧化还原反应，故A不符合题意；

    B、氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO，石蕊遇酸变红，HClO具有强氧化性，能将有色物质漂白，HClO漂白有色物质属于氧化还原反应，故B不符合题意；

    C、白色沉淀转变为黑色沉淀，发生2AgCl＋Na2S=Ag2S＋2NaCl，该反应没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C符合题意；

    D、铜丝与稀硝酸发生3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，该反应为氧化还原反应，故D不符合题意；

    答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n

    B. 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积

    C. 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度>100℃)，则y＝4；若体积减小，则y>4；否则y<4

    D. 相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H量越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

    A.64g二氧化硫中的氧原子数和标准状况下22.4L二氧化碳中的氧原子数

    B.200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL1mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)

    C.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量

    D.20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度和10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是(　　)

    A. 0.5 mol·L－1·min－1B. 2.5 mol·L－1·min－1

    C. 2 mol·L－1·min－1D. 1.25 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaC1的流程如下：

    （1）加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:iNaOH,ⅱ__________,ⅲ_________(填化学式)。

    （2）请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的离子反应方程式：_________

    （3）右下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。

    a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

    b.玻璃棒用作引流

    c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

    d.滤纸边缘高出漏斗

    e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

    （4）操作III的名称是__________

    （5）mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为_________.

    A.m>n B. m=n C. m<n D. 无法确定.

    （6）实验室需配制480 mL0.400mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题:

    盐酸

    分子式: HCl

    相对分子质量: 36.5

    密度: 1.2g/cm3

    HCl的质量分数为: 36.5%

    ①配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量简、烧杯、________(填仪器名称)

    ②需量取浓盐酸的体积为:__________mL。(结果保留1位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）有四种物质：①氧化铁 ②硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠

    ①属于盐的是________（填序号），写出这种物质在水溶液中的电离方程式__________。

    ②上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是__________（填序号）。

    （2）酸性条件下，次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。

    口Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口

    试回答下列问题

    ①该反应的氧化产物是_________。

    ②请将反应物和生成物补充完整并配平，并用双线桥法标出电子转移的数目。______

    ③若反应中生成10.8gAg,则转移电子的数目约为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    (1)常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是__________。

    A 溶液中导电粒子的数目减少 B 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

    C 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不变 D 溶液中c(CH3COO-)/c(H+)减小

    (2)①常温下将0．15 mol/L稀硫酸V1 mL与0．1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=_____________(溶液体积变化忽略不计)。

    (3)常温下，浓度均为0．lmol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：

    ①根据表中数据，将浓度均为0．01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_____

    A HCN B HClO C H2CO3 D CH3COOH

    ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________。

    A CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B CH3COOH+NaCN=HCN+CH3COONa

    C CO2 +H2O+ 2NaClO=Na2CO3+2HClO D NaHCO3+HCN=NaCN+CO2 +H2O

    (4)几种离子开始沉淀时的pH如下表：

    离子

    Fe2+

    Cu2+

    Mg2+

    pH

    7.6

    5.2

    10.4

    当向含相同浓度离子Cu2+、Fe2+、Mg2+的溶液中滴加NaOH溶液时，_________(填离子符号)先沉淀。

    (5)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。

    (1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25 ℃)

    Ka＝1.77×10－4

    Ka＝5.0×10－10

    Ka1＝4.3×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    ①同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是__________；

    ②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) ____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是

    A. 和的化学性质完全不同

    B. 元素Ts的相对原子质量为

    C. 基态原子核外电子共占据7个能级

    D. Ts位于周期表的第七周期ⅦA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在标准状况时，8.96L的容器里所含CO的质量为11.2g，则一氧化碳的摩尔质量为____________ g/mol ；

    (2)3.01×1023个OH-的物质的量是 __________ mol，质量为_____g,其质子数为________(用NA表示)，电子数为 ___________(用NA表示)；

    (3)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为________，含有A的分子个数为________。

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