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    【题目】2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是

    A. 和的化学性质完全不同

    B. 元素Ts的相对原子质量为

    C. 基态原子核外电子共占据7个能级

    D. Ts位于周期表的第七周期ⅦA族

    【答案】D

    【解析】

    A.和是Ts元素的两种同位素，质子数为117，核外电子数为117，最外层电子数为7，化学性质相同，故A错误；

    B.117号元素Ts有多种同位素，质子数相同，中子数不同的同种元素的原子，它们占的原子个数百分比不一定相等，这些同位素的含量各不相同，所以元素Ts的相对原子质量不一定是293.5，故B错误；

    C.基态原子核外电子共占据19个能级，故C错误；

    D.117号元素Ts位于周期表稀有气体118号前，位于第七周期第ⅦA族，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种由有机化合物A为原料制备高聚物X和Y的合成路线如图:

    回答下列问题:

    （1）A的化学名称是___________，X的结构简式为___________________。

    （2）H中所含官能团名称是_____________________。

    （3）B→C的反应条件是_________，F→G的反应类型是________________。

    （4）D→E的化学方程式为__________________。

    （5）W为G的同分异构体，符合下列条件的W的同分异构体共有_________种。(不考虑立体异构)。

    ①能发生银镜反应

    ②遇FeCl3溶液显紫色

    ③能使溴的四氯化碳溶液褪色

    其中核磁共振氢有6组峰，且峰面积之比为1:1:1:1:2:2的结构简式为_____________。

    （6）已知:

    请写出以和为原料制的合成路线流程图(其他试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法正确的是

    A. 氢化物的沸点：甲>丁B. 元素非金属性：甲<乙

    C. 含氧酸的酸性：乙 <丁D. 丙的氧化物为离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

    ①称取ag样品，置于烧杯中；

    ②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0 mL溶液；

    ③量取25.0 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

    ⑤过滤，洗涤沉淀；

    ⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

    ⑦……

    请根据上面叙述，回答：

    （1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有烧杯、量筒和________(填字母)。

    （2）步骤②中：配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为________mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是________。

    （3）样品中的杂质Fe2＋有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式：

    ___Fe2＋＋___ClO2＋______=___Fe3＋＋___Cl—＋___H2O，从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，氧化等量的Fe2＋消耗ClO2与Cl2的物质的量之比为________。

    （4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到________（填仪器名称）中加热，并在干燥器中冷却到室温，称量其质量。

    （5）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为_____(列出算式，不需化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去)：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）B的结构简式为____________，C中含有的官能团名称是______________。

    （2）若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子， D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为______________，⑥的反应类型是________________。

    （3）写出苯乙醛与新制的银氨溶液反应的离子方程式：___________________。

    （4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：________________。

    i .含有苯环和 结构

    ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1

    （5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有(不考虑立体异构)__________种。

    （6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制的合成流程图：___________________。合成流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。请回答下列问题(橡皮管、导管可自由选用)。

    (1)实验室制取并收集氧气时应选择__________和__________相连接，制取并收集氢气时应选择__________和__________相连接。

    (2)进行木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是__________________________________。

    (3)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。已知甲烷的密度比空气小，不溶于水。则制取甲烷气体可选用的装置为________，收集甲烷气体时可选用的装置为________。

    (4)如图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。欲除去O2中混有的水蒸气，瓶中可盛________。当用排水法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从________(填“a”或“b”，下同)导管口通入。若要用水将瓶中氢气排出，水应从________导管口进入。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的几种单质。回答下列问题：

    （1）O原子中价电子占据的轨道数目为______________。

    （2）第一电离能I1：N__________O(填“＞”或“＜”)，第二电离能I2：O大于N的原因是_________________。

    （3）O3的空间构型为__________________；分子中存在大π键，可用符号Π表示，其中m表示形成的大π键的原子数，n表示形成的大π键的电子数，则O3中大π键应表示为___________________________________。

    （4）N元素的简单气态氢化物NH3在H2O中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O可以形成分子间氢键，则在氨水中氢键可以表示为H3N…H—N、____________________、__________________________(任写两种即可)。

    （5）已知：表格中键能和键长数目。

    化学键

    键长/pm

    键能/(kJ·mol－1)

    N-N

    145

    193

    N=N

    125

    418

    N≡N

    110

    946

    N2和N4都是N元素的单质，其中N4是正四面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析N4分子稳定性远小于N2原因是________________________。

    （6）Na2O的晶胞结构如图所示，X表示O2－，Y表示Na＋，则O2－的配位数为____________，该晶胞的原子空间利用率为_____________。[已知该晶胞的棱长为a pm，r(Na＋)＝x pm，r(O2－)＝y pm]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH－=CaCO3↓+CO32-+2H2O

    B.海带灰浸泡滤液中加入稀硫酸后再加入双氧水:2I-+ H2O2+4H+ = I2+2H2O

    C.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    D.1L4mol·L-1 NaOH溶液中通入67.2LCO2（标准状况下），反应的离子方程式为：4OH- +3CO2 = 2HCO3-+CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近科学家研发了可充电“全氢电池”,其工作原理如图所示，

    (1)吸附层a中发生反应的方程式是____________________________

    (2)电池的总反应方程式是____________________________

    (3)请在图中标出的移动方向 _______________________。

    (4)下列说法正确的是_____________________________(选序号)。

    a.可循环利用,基本不需要补充

    b.的作用是传导离子和参与电极反应

    c“全氢电池”工作时将化学能转化为电能

    d.该电池充电时,吸附层b接电源正极

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