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    【题目】下列互为同位素的一组是（ ）

    A. O2、O3 B. Na2O、Na2O2 C. H2 、 D2 D. H、D、T

    【答案】C

    【解析】A．O2、O3均为单质，互为同素异形体，故A错误；B．Na2O2、Na2O均为化合物，故B错误；C．H2、D2都是氢气的不同分子，不是同位素，故C错误；D．H、D、T的质子数都是1，中子数分别是0、1、2，是氢元素的不同核素，互为同位素，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

    ①(CH3)3CCH2OH ② ③

    ④ ⑤ ⑥

    上述物质中，属于芳香醇的是_________，属于酚类的是___________

    属于羧酸类的是__________，属于醛类的是__________填序号

    （2）下列物质中互为同分异构体的有__________，互为同素异形体的有______，

    互为同位素的有_____________，是同一种物质的有________(填序号)。

    (3)按要求写出下列化学方程式。

    ① 甲苯→TNT ___________________________；

    ② 2-溴丙烷→丙烯____________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作和结论错误的是(　 　)

    A．用新制Cu(OH)2悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖

    B．用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化

    C．浓H2SO4可使蔗糖变黑，证明浓H2SO4具有脱水性

    D．蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4，水浴加热几分钟，加入到银氨溶液中，不能发生银镜反应，证明蔗糖不水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是(　　)

    A．1戊烯和2甲基1丙烯　　　B．甲醛和甲酸甲酯

    C．1丁醇与甲乙醚 D．丙酸和甲酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是（ ）

    A. 溶液显电中性B. 溶液中无NH3·H2O分子

    C. 氢氧根离子浓度恒定不变D. 溶液中NH3·H2O与NH4+和OH-共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

    A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

    B．pH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH)小于20 mL

    C．V（NaOH)=20.00 mL时，两份溶液中c（Cl-)=c（CH3COO-)

    D．V（NaOH)=10.00 mL时，醋酸溶液中:c（Na+)>c（CH3COO-)>c（H+)>c（OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中,不属于合金的是

    A. 硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)的途径如图所示：

    回答下列问题：

    Ⅰ.（1）下列标志中，应贴在保存NaClO容器上的是 ___________。

    （2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有_____________________。

    （3）途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO42－生成，该反应的离子方程式为_____________。

    （4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_________________________。

    （5）“结晶”前测得部分离子浓度c(MoO42－)=0.40mol/L，c(SO42－)=0.04mol/L，需加入Ba(OH)2固体除去SO42－。当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率为______%。（保留三位有效数字）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10－10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10－8，加入Ba(OH)2固体引起溶液体积变化可忽略]。

    Ⅱ．（1）碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是_____。

    （2）若缓释剂钼酸钠－月桂酰肌氨酸总浓度为300mgL－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为_________（保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物6g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为2.24升，则混合物中一定含有的金属是

    A. Zn B. Fe C. Al D. Mg

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