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    【题目】由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物6g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为2.24升，则混合物中一定含有的金属是

    A. Zn B. Fe C. Al D. Mg

    【答案】A

    【解析】试题分析：若金属为1价，则产生2.24升1氢气，即0.1摩尔氢气，金属的物质的量为0.2摩尔，则金属的相对原子质量为6/0.2=30。四种金属的一价相对原子质量分别为：65/2=32.4，56/2=28，27/3=9，24/2=12，只有锌的相对原子质量比30大，则一定有金属锌，选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列互为同位素的一组是（ ）

    A. O2、O3 B. Na2O、Na2O2 C. H2 、 D2 D. H、D、T

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质。已知：SO2的沸点为-10℃、SO3的沸点为44.8℃。

    Ⅰ．用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO4生成的气态产物。

    （1）实验前必须进行的操作是_______________________。

    （2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→_________________。

    （3）若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则 FeSO4分解的化学方程式为____________________。

    Ⅱ．为探究SO2使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：

    实验1：将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变。

    实验2：在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO2。观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。

    实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。

    （1）由实验1可推测品红水溶液呈________性。

    （2）由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是_________（填化学式）。

    （3）若将SO2通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象________________。

    （4）加热溶有Na2SO3的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列固体物质属于晶体的是

    A. 橡胶B. 食盐C. 石蜡D. 玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可简写为。现有某化合物W的分子结构可表示为。

    （1）W的一氯代物有_________种。

    （2）下列有关W的说法不正确的是____________（填编号）；

    a.能发生还原反应

    b．能发生氧化反应

    c．能发生加聚反应

    d．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大

    （3）写出W的芳香族同分异构体（能发生聚合反应）的结构简式____________，该聚合反应的化学方程式为______________________________________________。

    （4）W属于____________（填编号）。

    a．芳香烃 b．环烃 c．不饱和烃 d．炔烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程没有发生化学键变化的是

    A. 生石灰投入水中 B. 氯化氢气体通入水中

    C. 冰融化成水 D. 高锰酸钾固体受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于取代反应的是（ ）

    A．乙烯通入溴水 B． 苯与液溴混合后撒入铁粉

    C．乙醇蒸汽在铜催化作用下与氧气反应 D．铁与硫酸铜溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑，下列有关CaH2的说法正确的是

    A. 其中阴、阳离子个数比为2:1

    B. 其中既含离子键又含非极性键

    C. 其中氢元素的化合价为+1价

    D. 与水反应时，CaH2中的氢元素既被氧化也被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

    元素

    结构、性质等信息

    A

    是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素

    B

    B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性

    C

    元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

    D

    是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

    E

    基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

    请根据表中信息填写：

    ⑴A元素在元素周期表中的位置____________________________________________。

    ⑵离子半径：B_________A(填“大于”或“小于”)。

    ⑶C原子的电子排布图是______________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。

    ⑷B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________，与D最高价氧化物的水化物水溶液反应的化学方程式为___________。

    ⑸E元素基态原子的电子排布式为____________________．

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