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    【题目】下列固体物质属于晶体的是

    A. 橡胶B. 食盐C. 石蜡D. 玻璃

    【答案】B

    【解析】

    常见的晶体有各种金属、食盐、冰等，一般晶体具有固定的熔点和沸点，常见的非晶体有橡胶、石蜡，玻璃，沥青，松香等，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是(　　)

    A．1戊烯和2甲基1丙烯　　　B．甲醛和甲酸甲酯

    C．1丁醇与甲乙醚 D．丙酸和甲酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)的途径如图所示：

    回答下列问题：

    Ⅰ.（1）下列标志中，应贴在保存NaClO容器上的是 ___________。

    （2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有_____________________。

    （3）途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO42－生成，该反应的离子方程式为_____________。

    （4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_________________________。

    （5）“结晶”前测得部分离子浓度c(MoO42－)=0.40mol/L，c(SO42－)=0.04mol/L，需加入Ba(OH)2固体除去SO42－。当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率为______%。（保留三位有效数字）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10－10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10－8，加入Ba(OH)2固体引起溶液体积变化可忽略]。

    Ⅱ．（1）碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是_____。

    （2）若缓释剂钼酸钠－月桂酰肌氨酸总浓度为300mgL－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为_________（保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是

    A. 1 mol Y最多能和6 molH2发生加成反应

    B. X可以发生氧化、取代、加聚、酯化等反应

    C. Y可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性高锰酸钾溶液退色

    D. X结构中有2个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，不能和任何酸反应

    B. 光导纤维的主要成分是晶体硅

    C. 硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅

    D. 明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：

    方案I取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度

    （1）乙中发生反应的方程式为____________。

    （2）仪器接口的连接顺序为（装置可以重复使用）a___________，丁的作用是__________。

    （3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：____________。

    方案Ⅱ①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g/。

    （4）下列仪器中，该方案不会用到的是____________。

    （5）判断样品完全分解的方法是_______；本实验至少需要称量_______次。

    （6）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO3 +SiO2MgSiO3 +CO2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？______。（填“正确”或“错误”）请说明理由：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物6g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为2.24升，则混合物中一定含有的金属是

    A. Zn B. Fe C. Al D. Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，浓度均为1.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 加入适量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)

    B. 滴加几滴浓氨水，c(NH)减小

    C. 滴加几滴浓盐酸，的值减小

    D. 1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

    （1）一定温度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中

    [c（CH3COO-）·c（H+）]/c（CH3COOH） （填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 。

    （2）土壤的pH一般在4-9之间。土壤中Na2CO3含量较高，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 ，加入石膏（CaSO4 2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为

    （3）常温下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示。

    回答下列问题：

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- （填“能”或“不能”）大量共存；

    ②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为 ，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系

    为 ；

    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol·L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH= ；

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