[题目]已知:可逆反应Cu(s)+CO2 △H>0(1)能判断该反应达到平衡的依据是 .A．容器内压强保持不变 B．c(CO)保持不变C．υ正(CO2)=υ逆(CO) D．c(CO2)=c(CO)(2)该反应的平衡常数表达式为 ,若该反应在体积固定的密闭容器中进行.反应物为过量Cu(s)和CO2.在一定条件下达到平衡状态.如果改变下列条件再达平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知：可逆反应Cu(s)+CO2(g) CuO(s)+CO(g) △H>0

(1)能判断该反应达到平衡的依据是__________。

A．容器内压强保持不变 B．c(CO)保持不变

C．υ正(CO2)=υ逆(CO) D．c(CO2)=c(CO)

(2)该反应的平衡常数表达式为_________________ ；若该反应在体积固定的密闭容器中进行，反应物为过量Cu（s）和CO2，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡

Ⅰ．升高温度，CO的平衡浓度__________（选填“增大”、“减小”、“不变”下同）

Ⅱ．再通入CO2，CO2的平衡转化率___________

(3)该反应的逆反应速率随时间变化情况如图：从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_______________

a.升温 b.增大CO2的浓度 c.使用催化剂 d.增压

【答案】BC K=c(CO)/c(CO2) 增大不变 acd

【解析】

（1）化学平衡的特征是正逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量保持不变，然后根据具体的化学方程式逐一判断；

（2）化学平衡常数是指在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，根据具体反应书写化学常数表达式，注意不写固体物质；根据影响化学平衡的因素判断平衡移动的方向。

（3）从图中可以看出，反应在t2时达到平衡，在t1时改变了某种条件，逆反应速率增大，且与原来没有接触点，再结合该可逆反应是气体体积不变的反应分析作答。

（1）A. 因反应前后气体的体积相同，容器内压强保持不变不能作为达到平衡的标志，故A项错误；

B. c(CO)不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B项正确；

C. υ正(CO2)=υ逆(CO)，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故C项正确；

D. c(CO2) = c(CO)，不能判断正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故D项错误；

故答案选BC；

（2）根据化学平衡常数的定义可知，该反应的平衡常数表达式为：K = ；因正反应为吸热反应，则升高温度，平衡会向正反应方向移动，导致CO的平衡浓度增大；该反应前后气体体积不变，再通入CO2，平衡向正反应方向移动，但根据等效平衡可知，再通入CO2相当于增大压强，平衡不移动，CO2的转化率不变，

故答案为K = ；增大；不变；

（3）a. 升温，正、逆反应速率突然增大，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，最后不变，故a项正确；

b. 增大CO2的浓度，正反应速率突然增大，逆反应速率瞬间不变，故b项错误；

c. 使用催化剂，正、逆反应速率突然增大，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，最后不变，故c项正确；

d. 增压，正、逆反应速率突然增大，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，最后不变，故d项正确；

答案选acd。

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