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    【题目】反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（n）与反应时间（t）的关系如图所示。

    下述判断正确的是（ ）

    A.T1＞T2，p1＞p2B.T1＜T2，p1＞p2

    C.T1＜T2，p1＜p2D.T1＞T2，p1＜p2

    【答案】A

    【解析】

    2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热）则温度升高，反应速率增大，平衡逆向移动。增大压强向气体体积减小的方向移动，平衡正向移动。根据此分析进行解答。

    由分析可知，温度升高，反应速率增大，平衡逆向移动Z的产量下降，故T1＞T2，在相同温度T2条件下，增大压强向气体体积减小的方向移动，平衡正向移动，Z的产量增加，故p1＞p2，故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题：

    （1）常温时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填数值）。

    （2）80℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是________________________ （用离子方程式并结合文字叙述回答）。

    （3）常温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为__________________。

    （4）常温时，浓度为0.1 mol·L-1Na HSO4溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液反应后混合液pH＝2则二者体积比为_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。相关条件和数据见下表：

    实验编号

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    反应温度/℃

    700

    700

    750

    达平衡时间/min

    40

    5

    30

    平衡时n(C)/mol

    1.5

    1.5

    1

    化学平衡常数

    K1

    K2

    K3

    下列说法正确的是（ ）

    A.K1=K2<K3

    B.升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能

    C.实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂

    D.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

    A. 用石墨作阳极，铁作阴极

    B. 阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

    C. 阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

    D. 除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝硅合金材料性能优良。铝土矿(含 30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取该合金的工艺如下：

    （1）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是______________。

    （2）焙烧除铁反应时 Fe2O3 转化为NH4Fe(SO4)2，Al2O3少部分发生类似反应。写出 Fe2O3发生反应的方程式：______________。 氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为______________。

    （3）若操作①中所得溶液中加入过量NaOH 溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为：______________。

    （4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体。写出中间体 SiC 再与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式并表出电子转移的方向和数目：______________ 。

    （5）已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成 Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，当两种沉淀共存时，上层溶液中 c(Al3+)：c(Fe3+)=__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：可逆反应Cu(s)+CO2(g) CuO(s)+CO(g) △H>0

    (1)能判断该反应达到平衡的依据是__________。

    A．容器内压强保持不变 B．c(CO)保持不变

    C．υ正(CO2)=υ逆(CO) D．c(CO2)=c(CO)

    (2)该反应的平衡常数表达式为_________________ ；若该反应在体积固定的密闭容器中进行，反应物为过量Cu（s）和CO2，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡

    Ⅰ．升高温度，CO的平衡浓度__________（选填“增大”、“减小”、“不变”下同）

    Ⅱ．再通入CO2，CO2的平衡转化率___________

    (3)该反应的逆反应速率随时间变化情况如图：从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_______________

    a.升温 b.增大CO2的浓度 c.使用催化剂 d.增压

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是(　　)

    A.CuCu(NO3)2

    B.CuCuOCu(NO3)2

    C.CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2

    D.CuCuSO42Cu(NO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是(　　)

    A.Ka＝B.V＝C.Ka＝D.Ka＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向某溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液

    溶液呈红色

    原溶液中一定含

    B

    向盛有溶液的试管中加入的溶液

    试管口出现红棕色气体

    的溶液具有强氧化性

    C

    向溶液中通入适量气体

    出现白色胶状沉淀

    碳的非金属性强于硅的

    D

    用一束强光照射淀粉溶液

    产生光亮的“通路”

    淀粉发生水解生成了胶体

    A.AB.BC.CD.D

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