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    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
    B.标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 ×6.02×1023
    C.常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6.02×1023
    D.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

    【答案】B
    【解析】解：A、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、标况下aL混合气体的物质的量为n= mol，故分子个数N=nNA= 个，故B正确；
    C、臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量n= =3mol，个数为3NA个，故C错误；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于NA个，故D错误．
    故选B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

    【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

    【实验内容及记录】

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

    溶液褪至无色所需时间/min

    0.6mol/L H2C2O4溶液

    H2O

    3mol/L 稀H2SO4溶液

    0.05mol/L KMnO4溶液

    1

    3.0

    2.0

    2.0

    3.0

    1.5

    2

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    2.7

    3

    1.0

    4.0

    2.0

    3.0

    3.9

    请回答：

    (1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________________________。

    (2)利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为_____________。(溶液混合前后体积变化可忽略)

    (3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

    ①该小组同学提出的假设是_____________。

    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量

    再向试管中加入某种固体

    溶液褪至无色所需时间/min

    0.6mol/L H2C2O4溶液

    H2O

    3mol/L 稀H2SO4溶液

    0.05mol/L KMnO4溶液

    4

    _____________

    2.0

    2.0

    3.0

    MnSO4

    t

    ③若该小组同学提出的假设成立，t_____________1.5（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9gcm﹣3 ， 这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（ ）
    A.18.4molL﹣1 34.7%
    B.20.4molL﹣1 38.5%
    C.18.4molL﹣1 38.5%
    D.20.4molL﹣1 34.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A. 标况下，11.2L CO2中含有氧原子数为2NA

    B. 常温下，0.9g H2O中，含有的电子数为0.5NA

    C. 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA

    D. 1molL-1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系

    ① 是溶液 ② 是胶体 ③ 能产生丁达尔效应 ④ 能透过滤纸 ⑤ 不能透过滤纸 ⑥ 静置后会析出黑色沉淀

    A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，加入少量下列固体物质能使平衡向右移动的是

    A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下二氯化二硫（S2 Cl2）为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，则下列说法正确的是

    A. 反应①中CS2作氧化剂

    B. 反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子

    C. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1

    D. 反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用回收的合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Si、Li）进行深度加工的工艺流程如图：

    已知：①Fe、Co、Ni为同族元素，化学性质相似

    ②Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的物质的量浓度与温度关系如表所示

    温度／℃

    10

    30

    60

    90

    浓度/mol／L

    0.21

    0.17

    0.14

    0.10

    回答下列问题：

    （1）流程中残渣M的主要成分为____。

    （2）“浸出液”中加入H2O2后，为检测Fe2+是否完全被氧化，最佳试剂为____；加入氨水发生反应的离子方程式为_________________。

    （3）为减少Li2CO3的溶解损失，“操作3”应为蒸发浓缩、______、洗涤、干燥。

    （4）将CoC2O4·2H2O样品于空气中加热，样品质量随温度变化的曲线如图所示，曲线中300℃及以上所得固体为钴的氧化物。实验室中应置于______（填仪器名称）焙烧样品。通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______；试写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是

    A．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－3e－===Fe3＋

    B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢

    C．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法

    D．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法

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