【题目】某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3＋、Cu2＋，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
(1)操作①的名称是________________， 沉淀A中含有的金属单质有________________。
(2)溶液A中加入H2O2溶液过程中发生反应的离子反应式________________________________，操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是________________________________。
(3)检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入______试剂，溶液迅速转变为________色，即可检验。
(4)操作③中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
【答案】过滤 铁和铜 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O H2O2高温易分解 硫氰化钾溶液 红 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+
【解析】
Fe3+、Cu2+和过量的铁反应生成亚铁离子和单质铜，通过过量得到固体A和溶液A由于铁过量，沉淀A为铁和铜的混合物，溶液A含亚铁离子；亚铁离子具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入过氧化氢能把亚铁离子氧化成铁离子，故溶液B中含铁离子；铁离子和氨水反应生成氢氧化铁沉淀，故沉淀C为氢氧化铁沉淀，得到的溶液D中主要含有铵根离子，废水通过处理不含Fe3+、Cu2+，可以排放，据此分析解答。
(1)分离沉淀和溶液采取过滤的方法，操作①加入的过量的铁屑，由于铁的化学性质比铜活泼，因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来，同时Fe3+能氧化单质铁生成Fe2+，因此在第①得到的滤渣中都含有金属铜过量的铁，
故答案为：过滤；铁和铜；
(2)溶液A含亚铁离子，能与双氧水发生氧化还原反应，反应的离子反应式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，双氧水受热易分解，所以操作②为持续加热保温但温度不宜过高，
故答案为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；H2O2高温易分解；
(3)B中含铁离子，用硫氰化钾来检验，铁离子与硫氰化钾反应出现红色溶液，
故答案为：硫氰化钾溶液；红；
(4)铁离子和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子，反应的离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+，
故答案为：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：
（1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。
（2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是__________________，装置C中盛放的液体是_________。
（3）D中反应的化学方程式是__________________________________________。
（4）烧杯E中盛放的液体是_____，反应的离子方程式是___________。
（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是（ ）
A.电流方向：电极IV→
→电极I
B.电极I失电子，发生还原反应
C.电极II逐渐溶解
D.电极III的电极反应：Cu2++2e-=Cu
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有位于前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数依次增大。其中C、E、F是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。F元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道。请回答下列问题：
（1）A是_____，B是_____，F是_____。(写元素符号)
（2）写出F元素基态原子的核外价电子排布图_____，其最高化合价为_____。
（3）含E元素的化合物灼烧的颜色是_____。很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_____。
（4）请写出元素C的最高价氧化物对应的水化物与HClO4反应的离子方程式：_____。
（5）C与E的金属性强弱关系是C____E，请设计一个简单实验来证明：_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物A含碳72.0%、含氢为6.67%,其余为氧用质谱法分析得知A的相对分子质量为150，A在光照条件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积比为2:2:2:3，B可发生如下转化关系(无机产物略):
已知:①K与氧化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构
②当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化:RCH=CHOH→RCH2CHO
请回答下列问题:
(1)B中官能团的名称是___________，反应④属于______反应类型。
(2)A的结构简式：___________。
(3)F与银氨溶液反应的离子方程式为:__________________。
(4)写出下列反应的化学方程式
反应②：________________。反应④:_______________________。
(5)N是比K多1个碳原子的同系物，同时符合下列要求的N的同分异构体有_____种。
I.苯环上有两个取代基；II.能发生水解反应；III.与氯化铁溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱为5组峰的为_________(写结构简式)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B．向苦卤中通入Cl2 是为了提取溴
C．实际生产中常选用Ca(OH)2 作为沉淀剂
D．工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
（1）称取样品ag。
（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有___离子，滤渣中含有___；在溶解过滤时使用的仪器有___。
（3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的离子方程式____。
（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。有关反应的化学方程式为____。
（5）计算该样品中铝的质量分数的表达式为___。
（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足时，会使测定的结果___(“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若第（4）步对沉淀的灼烧不充分时，会使测定的结果___。若第（4）步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定的结果____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】二硫化钼(MoS2， 其中Mo的化合价为+4)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：
回答下列问题：
(1)“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO2，该反应的化学方程式为___________。
(2)在“氧化焙烧”过程中主要是将MoS2转化为MoO3，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反应的化学方程式为___________。
(4)向“氨浸”后的滤液中加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，加入盐酸后，(NH4)2 MoS4与盐酸反应生成MoS3沉淀，沉淀反应的离子方程式为_________________。
(5)高纯MoS2中仍然会存在极微量的非整比晶体MoS2.8等杂质，在该杂质中为保持电中性，Mo元素有+4、+6两种价态，则MoS2中Mo4+所占Mo元素的物质的量分数
为__________。
(6)钼酸钠晶体( Na2 MoO4 2H2O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由MoS2制备。在制备过程中需加入Ba(OH)2固体除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常温下，当BaMoO4即将开始沉淀时，SO42-的去除率为____________ [忽略溶液体积变化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硼(B)、铝及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：
Ⅰ.（1）与B的基态原子电子排布式中成单电子数相同的第二周期元素还有______（填写元素符号）。
Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片状晶体（层状结构如图1），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。
（2）硼酸分子以范德华力、共价键和氢键形成环状结构，每个含有B原子的环中平均含有B原子的个数为______个。其中B原子的杂化类型为______。
（3）加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。
（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可写为B(OH)3，在水中电离时，硼酸结合水电离出来OH-的而呈酸性，写出硼酸的电离方程式______。
（5）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子的结构式或结构简式为______
（标出配位键）。
Ⅲ.硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图2所示：
（6）该晶体中Na+的配位数为______。
（7）若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体的化学式为______。
（8）LiAlH4也是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：CH3COOH
CH3CH2OH，CH3COOH分子中键角2______键角1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅳ.（9）硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图3是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为______。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com