¡¾ÌâÄ¿¡¿¶þÁò»¯îâ(MoS2£¬ ÆäÖÐMoµÄ»¯ºÏ¼ÛΪ+4)±»ÓþΪ¡°¹ÌÌåÈ󻬼ÁÖ®Íõ¡±£¬ÀûÓõÍÆ·ÖʵĻÔîâ¿ó(º¬MoS2¡¢SiO2 ÒÔ¼°CuFeS2µÈÔÓÖÊ)ÖƱ¸¸ß´¿¶þÁò»¯îâµÄÒ»ÖÖÉú²ú¹¤ÒÕÈçÏ£º
»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
(1)¡°Ëá½þ¡±ÖмÓÈëÇâ·úËáÊÇΪÁ˳ýÈ¥ÔÓÖÊSiO2£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ___________¡£
(2)ÔÚ¡°Ñõ»¯±ºÉÕ¡±¹ý³ÌÖÐÖ÷ÒªÊǽ«MoS2ת»¯ÎªMoO3£¬Ôڸ÷´Ó¦ÖÐÑõ»¯¼ÁÓ뻹ԼÁµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ________¡£
(3)ÈôÑõ»¯±ºÉÕ²úÎï²úÉúÉÕ½áÏÖÏó£¬ÔÚ¡°°±½þ¡±Ç°»¹Ðè½øÐзÛËé´¦Àí£¬ÆäÄ¿µÄÊÇ_________£¬¡°°±½þ¡±ºóÉú³É( NH4)2 MoO4·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ___________¡£
(4)Ïò¡°°±½þ¡±ºóµÄÂËÒºÖмÓÈëNa2Sºó£¬îâËáï§×ª»¯ÎªÁò´úîâËáï§[(NH4)2MoS4]£¬¼ÓÈëÑÎËáºó£¬(NH4)2 MoS4ÓëÑÎËá·´Ó¦Éú³ÉMoS3³Áµí£¬³Áµí·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ_________________¡£
(5)¸ß´¿MoS2ÖÐÈÔÈ»»á´æÔÚ¼«Î¢Á¿µÄ·ÇÕû±È¾§ÌåMoS2.8µÈÔÓÖÊ£¬ÔÚ¸ÃÔÓÖÊÖÐΪ±£³ÖµçÖÐÐÔ£¬MoÔªËØÓÐ+4¡¢+6Á½ÖÖ¼Û̬£¬ÔòMoS2ÖÐMo4+ËùÕ¼MoÔªËصÄÎïÖʵÄÁ¿·ÖÊýΪ__________¡£
(6)îâËáÄƾ§Ìå( Na2 MoO4 2H2O)ÊÇÒ»ÖÖÎÞ¹«º¦ÐÍÀäȴˮϵͳ½ðÊô»ºÊ´¼Á£¬¿ÉÒÔÓÉMoS2ÖƱ¸¡£ÔÚÖƱ¸¹ý³ÌÖÐÐè¼ÓÈëBa(OH)2¹ÌÌå³ýÈ¥SO42-£¬ÈôÈÜÒºÖÐc(MoO42-)=0.4 mol/L£¬c(SO42-)=0. 05 mol/L£¬³£ÎÂÏ£¬µ±BaMoO4¼´½«¿ªÊ¼³Áµíʱ£¬SO42-µÄÈ¥³ýÂÊΪ____________ [ºöÂÔÈÜÒºÌå»ý±ä»¯¡£ÒÑÖª£º259¡æ£¬Ksp( BaMoO4)=4.0¡Á10-8 £¬ Ksp(BaSO4)=1.1¡Á10-10]¡£
¡¾´ð°¸¡¿SiO2+4HF=SiF4¡ü+2H2O 7£º2 Ôö´ó·´Ó¦ÎïµÄ½Ó´¥Ãæ»ý£¬Ìá¸ß½þ³öËÙÂÊ MoO3+2NH3H2O=(NH4)2MoO4+H2O MoS42-+2H+=MoS3¡ý+H2S¡ü 1£º5 97.8%
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(1)SiO2ÓëHF·´Ó¦²úÉúSiF4¡¢H2O£»
(2)¸ßαºÉÕ£¬MoS2ÓëO2·´Ó¦²úÉúMoO3ºÍSO2£¬½áºÏµç×ÓÊغ㡢Ô×ÓÊغãÊéд·´Ó¦·½³Ìʽ£¬È»ºó¸ù¾ÝÑõ»¯»¹Ô·´Ó¦¹æÂÉÅжÏÎïÖʵÄ×÷Óü°·´Ó¦Ê±ÎïÖʵÄÁ¿¹Øϵ£»
(3)¡°Ñõ»¯ÅàÉÕ¡±½øÐС°°±½þ¡±Ç°Ðè¶Ô±ºÉÕÎï½øÐзÛË飬ĿµÄÊÇÔö´ó·´Ó¦ÎïµÄ½Ó´¥Ãæ»ý£¬Ê¹·´Ó¦³ä·Ö£¬Ìá¸ß½þ³öËÙÂÊ£»°±½þºóÉú³É(NH4)2MoO4ͬʱ²úÉúË®£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇMoO3+2NH3H2O=(NH4)2MoO4+H2O£»
(4)(NH4)2MoS4ÓëÑÎËá·´Ó¦µÃµ½MoS3³ÁµíºÍH2SÆøÌ壻
(5)ÉèÔÚ1molµÄMoS2.8ÖÐMo4+ÓëMo6+µÄÎïÖʵÄÁ¿·Ö±ðÊÇxºÍy£¬¸ù¾ÝÖÊÁ¿ÊغãºÍ»¯ºÏÎﻯºÏ¼ÛΪ0ÁÐʽ¿ÉµÃ£»
(6)¸ù¾ÝKsp( BaMoO4)=4.0¡Á10-8¼°c(MoO42-)=0.4 mol/L¼ÆËãÐγÉBaMoO4³ÁµíʱÈÜÒºÖÐc(Ba2+)£¬ÔÙ½áºÏKsp(BaSO4)=1.1¡Á10-10¼ÆËãÈÜÒºÖÐc(SO42-)£¬×îºó¸ù¾ÝÈ¥³ýÂʺ¬Òå¼ÆËãSO42-µÄÈ¥³ýÂÊ£»
(1) ÔÓÖÊSiO2ÓëÇâ·úËá·´Ó¦²úÉúSiF4¡¢H2O£¬·´Ó¦·½³ÌʽΪSiO2+4HF=SiF4¡ü+2H2O£»
(2)¸ßαºÉÕ£¬MoS2ÓëO2·´Ó¦²úÉúMoO3ºÍSO2£¬·´Ó¦·½³ÌʽΪ£º2MoS2+7O22MoO3+4SO2£¬Ôڸ÷´Ó¦ÖÐMo¡¢SÔªËØ»¯ºÏ¼ÛÉý¸ß£¬Ê§È¥µç×Ó£¬ËùÒÔMoS2×÷»¹Ô¼Á£¬OÔªËØ»¯ºÏ¼Û½µµÍ£¬»ñµÃµç×Ó£¬±»»¹Ô£¬O2×÷Ñõ»¯¼Á£¬ÔòÔڸ÷´Ó¦ÖÐÑõ»¯¼ÁÓ뻹ԼÁµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ7£º2£»
(3)¡°Ñõ»¯ÅàÉÕ¡±½øÐС°°±½þ¡±Ç°Ðè¶Ô±ºÉÕÎï½øÐзÛË飬ĿµÄÊÇÔö´ó·´Ó¦ÎïµÄ½Ó´¥Ãæ»ý£¬Ê¹·´Ó¦³ä·Ö£¬Ìá¸ß½þ³öËÙÂÊ£»°±½þºóÉú³É(NH4)2MoO4ºÍH2O£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ
MoO3+2NH3H2O=(NH4)2MoO4+H2O£»
(4)(NH4)2MoS4ÔÚÈÜÒºÖÐÓ¦¸ÃµçÀë³öNH4+ºÍMoS42-£¬MoS42-ÔÚËáÐÔ»·¾³ÏÂÉú³ÉMoS3³Áµí£¬ÁíÍâµÄÉú³ÉÎïÖ»ÄÜÊÇH2SÆøÌ壬ËùÒÔÀë×Ó·½³ÌʽΪ£ºMoS42-+2H+=MoS3¡ý+H2S¡ü£»
(5)ÉèÔÚ1molµÄMoS2.8ÖÐMo4+ÓëMo6+µÄÎïÖʵÄÁ¿·Ö±ðÊÇxºÍy£¬Ôòx+y=1£¬¸ù¾Ý»¯ºÏ¼Û´úÊýÖ®ºÍΪ0£¬ÔòÓÐ4x+6y=2.8¡Á2£¬½âµÃx=0.2£¬y=0.8£¬ËùÒÔ¸ÃÔÓÖÊÖÐMo4+ÓëMo6+µÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È=0.2£º(0.2+0.8)=1£º5£»
(6)µ±BaMoO4¼´½«¿ªÊ¼³Áµíʱ£¬ÈÜÒºÖÐc(Ba2+)==1.0¡Á10-7mol/L£¬ÓÉÓÚKsp(BaSO4)=1.1¡Á10-10£¬Ôò´ËʱÈÜÒºÖÐSO42-µÄŨ¶ÈΪc(SO42-)=
mol/L=1.1¡Á10-3mol/L£¬ËùÒÔSO42-µÄÈ¥³ýÂÊΪ
¡Á100%=97.8%¡£
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B. µç³Ø¹¤×÷ʱ£¬ÈÛÈÚÑÎÖÐCO32-ÎïÖʵÄÁ¿Ôö´ó
C. A ΪCO2£¬Õý¼«µÄµç¼«·´Ó¦Îª:O 2+4e -+2CO2 = 2CO32 -
D. ÈôÓÃMCFC¸øǦÐîµç³Ø³äµç£¬µç¼«N½ÓPb¼«
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(2)D2C2µÄµç×ÓʽÊÇ_________,½«DµÄµ¥ÖÊͶÈëA2CÖÐ,·´Ó¦ºóµÃµ½Ò»ÖÖÎÞÉ«ÈÜÒº,EµÄµ¥ÖÊÔÚ¸ÃÎÞÉ«ÈÜÒºÖз´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ______________£»
(3)ÔªËØDµÄµ¥ÖÊÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏÂ,ÄÜÓëAµ¥ÖÊ»¯ºÏÉú³ÉÇ⻯ÎïDA,ÈÛµãΪ800¡æ¡£DAÄÜÓëË®·´Ó¦·Å³öÇâÆø,»¯Ñ§·´Ó¦·½³ÌʽΪ_____________¡£
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¡¾ÌâÄ¿¡¿°×Á×(P4)µÄÕýËÄÃæÌå½á¹¹ÈçͼËùʾ£¬ÄÜÓëBa(OH)2ÈÜÒº·¢Éú·´Ó¦£º 2P4+3Ba(OH)2 + 6H2O=3Ba(H2PO2)2 +2PH3¡ü¡£Èô¸Ã·´Ó¦ÏûºÄ°×Á×3.1g£¬ÔòÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ( )
A.Ë®ÊÇ»¹Ô¼Á£¬ÏûºÄË®µÄÖÊÁ¿Îª1.35g
B.²úÉúPH3£¬ÆøÌå560mL
C.תÒÆ0. 75 molµç×Ó
D.·´Ó¦¶Ï¿ªÁË0.15 molP-P¼ü
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