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    【题目】第ⅤA族元素的原子R与Cl原子结合形成的RCl5分子在气态和液态时，分子结构如图所示，下列有关于RCl5分子的说法中不正确的是（ ）

    A.分子中5个R-Cl键的键能不都相同

    B.键角（Cl-R-Cl）有90°、120°、180°几种

    C.每个原子都达到8电子稳定结构

    D.RCl5受热分解生成的RCl3分子的立体结构呈三角锥形

    【答案】C

    【解析】

    A．键长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，故A正确；

    B．上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角（Cl-R-Cl）有90°、120°、180°几种，故B正确；

    C．R原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以RCl5中R的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，故C错误；

    D．RCl5 RCl3+Cl2↑，则RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3，故D正确。

    故选C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有位于前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数依次增大。其中C、E、F是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。F元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道。请回答下列问题：

    （1）A是_____，B是_____，F是_____。(写元素符号)

    （2）写出F元素基态原子的核外价电子排布图_____，其最高化合价为_____。

    （3）含E元素的化合物灼烧的颜色是_____。很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_____。

    （4）请写出元素C的最高价氧化物对应的水化物与HClO4反应的离子方程式：_____。

    （5）C与E的金属性强弱关系是C____E，请设计一个简单实验来证明：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二硫化钼(MoS2， 其中Mo的化合价为+4)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：

    回答下列问题：

    (1)“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO2，该反应的化学方程式为___________。

    (2)在“氧化焙烧”过程中主要是将MoS2转化为MoO3，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    (3)若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反应的化学方程式为___________。

    (4)向“氨浸”后的滤液中加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，加入盐酸后，(NH4)2 MoS4与盐酸反应生成MoS3沉淀，沉淀反应的离子方程式为_________________。

    (5)高纯MoS2中仍然会存在极微量的非整比晶体MoS2.8等杂质，在该杂质中为保持电中性，Mo元素有+4、+6两种价态，则MoS2中Mo4+所占Mo元素的物质的量分数为__________。

    (6)钼酸钠晶体( Na2 MoO4 2H2O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由MoS2制备。在制备过程中需加入Ba(OH)2固体除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常温下，当BaMoO4即将开始沉淀时，SO42-的去除率为____________ [忽略溶液体积变化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①Al(OH)3固体的熔点为300℃，电离方程式为H++AlO2-+H2OAl(OH)33OH-+Al3+；②无水AlCl3晶体易升华，溶于水的电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-；③熔融状态的HgCl2不能导电，稀溶液具有弱的导电能力且可作为手术刀的消毒液，下列关于Al(OH)3、AlCl3和HgCl2的说法正确的是（ ）

    A.均为强电解质B.均为弱电解质

    C.均为离子化合物D.均为共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    碱金属及碳族元素在科研领域、生活和生产方面有广泛的应用。回答下列问题：

    (1)在元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是__________(填元素符号)，该元素基态原子最外层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。

    (2)碳和硅的有关化学键键能如下所示：

    化学键

    C-H

    C-O

    Si-H

    Si-O

    键能/kJmol-1

    413

    336

    318

    452

    SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________。

    (3)天然硅酸盐都是由[SiO4]四面体以顶角氧原子相连而成，可成链状也可成环，所以硅酸盐种类繁多。下图a代表SiO44-，b、c是硅氧四面体形成的环状结构。

    硅氧四面体中Si的轨道杂化类型为____________； 图b环状结构硅酸根的化学式为______________若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根的通式_____________。

    (4)钾与溴作用能形成溴化钾晶体，该晶体类型为___________，其晶格能可通过下图的Borm-Haber循环计算得到。

    从上图可知，K原子的第一电离能为_____ kJ/mol， Br-Br键键能为______kJ/ mol，KBr的晶格能为______kJ/mol，晶格能越大，该晶体的熔点越______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成某种滴眼液的原料为4-二甲氨基吡啶。下列叙述错误的是（ ）

    A.该分子中C原子的杂化类型有sp2、sp3

    B.该分子中N原子的杂化类型有sp2、sp3

    C.1mol该分子所含的σ键为15NA

    D.该分子中含的大π键为Π

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼(B)、铝及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：

    Ⅰ.（1）与B的基态原子电子排布式中成单电子数相同的第二周期元素还有______（填写元素符号）。

    Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片状晶体（层状结构如图1），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

    （2）硼酸分子以范德华力、共价键和氢键形成环状结构，每个含有B原子的环中平均含有B原子的个数为______个。其中B原子的杂化类型为______。

    （3）加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。

    （4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可写为B(OH)3，在水中电离时，硼酸结合水电离出来OH-的而呈酸性，写出硼酸的电离方程式______。

    （5）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子的结构式或结构简式为______

    （标出配位键）。

    Ⅲ.硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图2所示：

    （6）该晶体中Na+的配位数为______。

    （7）若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体的化学式为______。

    （8）LiAlH4也是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：CH3COOHCH3CH2OH，CH3COOH分子中键角2______键角1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    Ⅳ.（9）硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图3是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。下列说法正确的是(　　)

    A. 反应②说明高温下Sb还原性比C强

    B. 反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子

    C. 每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

    D. 反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，某小组在实验室中制备ClO2所用装置如图：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]。

    下列说法正确的是（ ）

    A.装置C中装的是饱和食盐水，a流出气体为SO2

    B.装置D放冰水的目的是液化二氧化硫防止污染环境

    C.连接装置时，导管口a可接h或g，导管口c接e

    D.可以选用装置A利用3mo/L盐酸与MnO2反应制备氯气

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