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    【题目】利用蛋白质的变性可以为我们日常生活和医疗卫生服务。下列实例与蛋白质变性无关的是（ ）

    A. 利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒 B. 将鸡蛋蒸煮后食用

    C. 给重金属中毒的病人服用蛋白质 D. 胃蛋白酶帮助人体消化食物

    【答案】D

    【解析】A、高温、紫外线能使蛋白质变性，A不符合；B、加热能使蛋白质变性，B不符合；C、重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，服用蛋白质，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒，C不符合；D、胃蛋白酶帮助人体消化食物不是蛋白质的变性，D符合，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是(　　)

    A. 加入少量NaOH固体 B. 加入少量CH3COONa固体

    C. 加入少量Na2SO4固体 D. 加入少量Na2CO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地壳中含量最高的金属元素是( )

    A.氧B.铝C.铁D.硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙为两种不同介质的乙醇燃料电池(如下图所示)。下列说法正确的是

    A. 装置甲和乙均是电能转化为化学能

    B. X、Z极上分别消耗等物质的量乙醇时，流过甲、乙负载的电子数相同

    C. Y、W极消耗氧气物质的量相同时，X、Z极消耗乙醇的物质的量也相同

    D. Z极上发生的电极反应为:CH3CH2OH+5OH--4e-=CH3COO-+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

    途径I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l） ΔH＝-a kJ·mol-1

    途径II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g） ΔH＝+b kJ·mol-1

    2C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l） ΔH＝-c kJ·mol-1

    2H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l） ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均为正值）

    请回答下列问题：

    ①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。

    ②b 与a、c、d的数学关系式是___________________ 。

    （2）甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知:

    ① 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H1=-1450.0kJ·mol－1

    ② 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=-566.0kJ·mol－1

    ③ 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3=-571.6kJ·mol－1

    则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为______________________________________。

    （3）如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

    报据要求回答相关问题：

    ①写出甲中通甲醚一极的电极反应式______________________________。

    ②乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________。

    ③将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积（标准状况）为______________ L，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需要加入固体的质量为_____________g 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于海水化学资源利用的是（　　）

    A. 海水淡化 B. 利用海水冷却 C. 海水提溴 D. 海水发电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。

    Ⅰ.实验步骤

    (1)配制100ml待测白醋溶液:用 (填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

    (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。

    (3)读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

    (4)滴定。当___________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

    Ⅱ.实验记录

    滴定次数实验数据(mL)

    1

    2

    3

    4

    V(样品)

    20.00

    20.00

    20.00[

    20.00

    V(NaOH)(消耗)

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ.数据处理与讨论

    (1)按实验所得数据，可得c(市售白醋)＝ mol·L－1；

    市售白醋总酸量＝ g·100 mL－1。

    (2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。

    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中杂质（括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法都正确的是

    物质及其杂质

    除杂试剂

    除杂方法

    A

    CO2(SO2)

    饱和碳酸钠溶液

    洗气

    B

    NH4Cl(I2)

    无

    加热

    C

    Cl2 (HCl)

    NaOH溶液

    洗气

    D

    FeCl2（FeCl3）

    过量Fe粉

    过滤

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A. NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－= BaCO3↓＋H2O

    B. 单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+ +2NO3－ = Cu2+ + 2NO +H2O

    C. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑

    D. 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2: MnO2+4HCl（浓）Mn2+ + 2Cl－ + Cl2↑ + 2H2O

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