[题目]下列属于海水化学资源利用的是( )A. 海水淡化 B. 利用海水冷却 C. 海水提溴 D. 海水发电题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列属于海水化学资源利用的是（　　）

A. 海水淡化 B. 利用海水冷却 C. 海水提溴 D. 海水发电

【答案】C

【解析】海水提溴是利用海水中的化学物质溴，，故C正确。

练习册系列答案

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【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

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【题目】下列污水处理方法中不属于化学方法的是（）

A. 混凝法 B. 中和法 C. 自然沉降法 D. 氧化还原法

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【题目】漂白粉来源广泛、价格低康用其脱除烟气中SO2和NOx是目前研究的热点之一:

（1）脱除姻气中的SO2和NOx实验示意装置如图所示:图中N2和O2的作用______；装置A的作用是________。

（2）工业上用氯气与熟石灰制取漂白粉的化学方程式为________。

（3）用漂白粉溶液同时脱硫脱硝时，测得相同条件下SO2和NO的脱除率随时间变化如图所示:

①SO2的脱除率总是比NO的大，除因为脱除NO的活化能较高外，另一原因是__________。

②漂白粉溶液与过量SO2反应(同时有沉淀生成)的离子方程式为___。

（4）脱硝过程中包含一系列反应:2NO+O2=2NO2，2NO2+H2OHNO2+HNO3，NO+HClONO2+HCl等。

①实验测得吸收液初始pH与NO脱除率的关系如图所示:

i)在4<pH<10时，pH越小，NO脱除率越大，是因为________；

ii)当pH=12时，NO脱除率又增大，是因为________。

②为提高NO脱除率，在其他条件相同时，漂白粉溶液中分别添加三种不同添加剂，测得其对NO脱除率的影响如图所示。NO脱除率不同的原因是_________。

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【题目】利用蛋白质的变性可以为我们日常生活和医疗卫生服务。下列实例与蛋白质变性无关的是（）

A. 利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒 B. 将鸡蛋蒸煮后食用

C. 给重金属中毒的病人服用蛋白质 D. 胃蛋白酶帮助人体消化食物

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【题目】我国的“神州七号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 He的形式存在．下列说法正确的是（）
A. He原子核内含有4个质子
B. He和 He互为同位素
C. He原子核内含有3个中子
D. He的最外层电子数为2，所以 He的化学性质活泼

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【题目】已知A、B、C、D和E是原子序数依次增大前20号元素。A原子价电子层p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。回答下列问题：

（1）A的元素符号为 ___________、 B3+的结构示意图为___________、C的最高价氧化物对应水化物为____________；E的价电子排布式为______________。

（2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________，（填写化学式）碱性最强物质的电子式为_____________； D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最小的元素是_________；在AD3分子中A元素原子的杂化方式是__________，分子空间构型为_______________；

（3）准晶是一种无平移周期序但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（4）C单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_____，列式表示Al单质的密度____________________g·cm﹣3（不必计算出结果）。

（5）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为_______________。