【题目】漂白粉来源广泛、价格低康用其脱除烟气中SO2和NOx是目前研究的热点之一:
(1)脱除姻气中的SO2和NOx实验示意装置如图所示:图中N2和O2的作用______;装置A的作用是________。
(2)工业上用氯气与熟石灰制取漂白粉的化学方程式为________。
(3)用漂白粉溶液同时脱硫脱硝时,测得相同条件下SO2和NO的脱除率随时间变化如图所示:
①SO2的脱除率总是比NO的大,除因为脱除NO的活化能较高外,另一原因是__________。
②漂白粉溶液与过量SO2反应(同时有沉淀生成)的离子方程式为___。
(4)脱硝过程中包含一系列反应:2NO+O2=2NO2,2NO2+H2OHNO2+HNO3,NO+HClO
NO2+HCl等。
①实验测得吸收液初始pH与NO脱除率的关系如图所示:
i)在4<pH<10时,pH越小,NO脱除率越大,是因为________;
ii)当pH=12时,NO脱除率又增大,是因为________。
②为提高NO脱除率,在其他条件相同时,漂白粉溶液中分别添加三种不同添加剂,测得其对NO脱除率的影响如图所示。NO脱除率不同的原因是_________。
【答案】 配制不同体积分数的模拟烟气 将气体混合 2Cl2 +2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O NO的溶解度较低 Ca2++ClO-+SO2+H2O =CaSO4↓+2H++Cl- pH 较小时,有利于生成HClO将NO氧化为较高价态的氮氧化物(或NO2) 碱性条件下有利于氮氧化物(NO2或NO和O2、NO和NO2等) 转化成盐 该条件下氧化性KMnO4>H2O2>NaClO2,相应的NO 脱除率也大
【解析】(1)脱除姻气中的SO2和NOx实验示意装置如图所示:图中N2和O2的作用 配制不同体积分数的模拟烟气;装置A的作用是将气体混合。(2)工业上用氯气与熟石灰制取漂白粉的化学方程式为2Cl2 +2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(3)①SO2的脱除率总是比NO的大,除因为脱除NO的活化能较高外,SO2在溶液中易溶,另一原因是NO的溶解度较低;②漂白粉溶液有强氧化性,与过量SO2反应,有CaSO4沉淀生成,离子方程式为Ca2++ClO-+SO2+H2O =CaSO4↓+2H++Cl- 。(4)①i)在4<pH<10时,pH越小,NO脱除率越大,提高酸度,有利于增强氧化剂的氧化性,所以pH 较小时,有利于生成HClO将NO氧化为较高价态的氮氧化物(或NO2);ii)当pH=12时,NO脱除率又增大,是因为碱性条件下有利于氮氧化物(NO2或NO和O2、NO和NO2等) 转化成盐;②分别添加三种不同添加剂,测得其对NO脱除率的影响不相同,该条件下氧化性KMnO4>H2O2>NaClO2,相应的NO 脱除率也大。
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【题目】下列有关实验操作不正确的是( )
A. 用药匙取用粉末状固体 B. 向盛有浓硫酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释
C. 用胶头滴管滴加少量液体 D. 直接用手拿着镁条进行镁条在空气中的燃烧实验
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【题目】可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( )
A. 放电时负极附近溶液的碱性不变
B. 充电过程是化学能转化为电能的过程
C. 充电时阳极反应:Ni(OH)2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
D. 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动
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【题目】甲、乙为两种不同介质的乙醇燃料电池(如下图所示)。下列说法正确的是
A. 装置甲和乙均是电能转化为化学能
B. X、Z极上分别消耗等物质的量乙醇时,流过甲、乙负载的电子数相同
C. Y、W极消耗氧气物质的量相同时,X、Z极消耗乙醇的物质的量也相同
D. Z极上发生的电极反应为:CH3CH2OH+5OH--4e-=CH3COO-+4H2O
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【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
(2)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此时溶液pH=________。
(3)向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_____________________。
(4)若0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则c(Na+)-c(CH3COO-)=_______________mol·L-1(填精确计算结果)。
(5) 将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应,则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________。
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【题目】下列示意图与对应的反应情况正确的是
A. 含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D. Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入盐酸
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【题目】如图,某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成.将X气体燃烧,把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶.试回答下列问题:
(1)若A洗气瓶的质量增加,B洗气瓶的质量不变,则气体X是 .
(2)若A洗气瓶的质量不变,B洗气瓶的质量增加,则气体X是 .
(3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加,则气体X可能是 .
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