Question

一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.1 mol H₂O(g)，发生反应：2H₂O(g)2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝484 kJ·mol^－1，不同时间产生O₂的物质的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n(O2)/mol	0.001 0	0.001 6	0.002 0	0.002 0

下列说法不正确的是

A．前20 min内的反应速率v(H₂O)＝5.0×10^－5 mol·L^－1·min^－1

B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ

C．增大c(H₂O)，可以提高水的分解率

D．催化效果与Cu₂O颗粒的大小有关

Answer 1

解析　由题意知，v(H₂O)＝2v(O₂)＝2×＝5.0×10^－5 mol·L^－1·min^－1，A正确；热化学方程式表示的含义是2 mol H₂O(g)完全分解生成2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)，吸收484 kJ的能量，所以生成O₂ 0.002 0 mol时，吸收的能量为0.002 0 mol×484 kJ·mol^－1＝0.968 kJ，正确；C项，由于反应物只有1种，增大c(H₂O)，相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，错误；D项，若Cu₂O颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，正确。

答案　C