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    【题目】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

    A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

    C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A碳酸钙受热分解是吸热反应，生成物的总能量高于反应物总能量，正确，选A；B、乙醇燃烧是放热反应，不选B；C、铝粉和氧化铁反应是放热反应，不选C；D、氧化钙溶于水放热，不选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备硫酸：熔融硫黄输入焚硫炉中，遇干热空气燃烧得SO2炉气(主要成分为SO2、O2和N2)，适当降温，在V2O5的作用下反应：2SO2＋O22SO3；再用98%硫酸吸收SO3，通过稀释获得硫酸产品。下列说法不正确的是(　　)

    A. SO2炉气中的O2来自于空气

    B. 用98%硫酸吸收SO3以提高其吸收率

    C. 生产过程中SO2转化为SO3需要催化剂

    D. SO2炉气中的三种主要成分都是制备硫酸的必需原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于石油加工的叙述中，不正确的是

    A. 石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物

    B. 石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量

    C. 石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气

    D. 石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，其中还溶有气态和固态的碳氢化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PFS是水处理中重要的絮凝剂,下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

    (1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是__________；PFS中铁元素的化合价为__________；在酸浸槽中,为了提高浸出率，可以采取的措施有_________（写两条）。

    (2)若废铁属含有较多铁锈（Fe2O3·xH2O），则酸浸时反应的化学方程式有_____________。

    (3)如果反应釜中用H2O2作氧化剂，则反应的离子方程式为________；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是___________。

    (4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强，造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe3+的浓度为1mol·L-1，当Fe3+开始沉淀时，涪液的pH约为_________。［已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39］。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可采用惰性电极处理含Na2SO4的废水，得到其它工业产品。其原理如图所示，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

    下列叙述不正确的是

    A. 通电后中间隔室的SO42－离子向正极区迁移，电解后正极区PH减小

    B. ab为阳离子交换膜，负极区得到NaOH溶液

    C. 负极区反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

    D. 每有1molO2生成，会有4molNa+进入负极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。

    A. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

    B. 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

    C. 25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0

    D. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1996年２月，德国某研究所在高能加速器中，将70Ｚn 撞入一个208Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（ ）

    A. 278 B. 277 C. 166 D. 165

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。

    （1）将含SO2的废气通入含Fe2+（催化剂）的溶液中，常温下可使SO2转化为SO2－4，其总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，写出第二步反应的离子方程式： 。

    （2）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因： 。

    （3）ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：

    ①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式： 。

    ②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目： 。

    ③ClO2能将电镀废水中的CN－离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。写出该反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是(　　)

    A. 当a>2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===CO＋H2O

    B. 当a<b时，发生的离子反应为OH－＋CO2===HCO

    C. 当2a＝3b时，发生的离子反应为3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O

    D. 当0.5a<b<a时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(a－b)∶(2b－a)

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