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    【题目】下列反应中水只作还原剂的是

    A.2H2O+2Na=2NaOH+H2↑

    B.H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO

    C.2H2O + 2F2 = O2 + 4HF

    D.3H2O (沸水) + FeCl3 Fe (OH)3(胶体) + 3HCl

    【答案】C

    【解析】

    A. 该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以钠是还原剂、水是氧化剂，故A错误；

    B. 该反应中N元素化合价由+4价变为+5价、+2价，水中各元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；

    C. 该反应中F元素化合价由0价变为1价、O 元素化合价由2价变为0价，所以水是还原剂，故C正确；

    D. 该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下（ ）

    下列说法正确的是

    A. 装置②中试剂为碱石灰

    B. 装置③的作用是除去二氧化碳和水

    C. .收集氧气应选择装置a

    D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，以确认氧气中二氧化碳已经除尽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    (1)该反应是________反应(填“吸热”、“放热”)。

    (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是________。

    (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响_______(填“有”、“无”)。

    (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，此时E1______，E2_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R、Q、M是六种原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的单质是空气的主要成分之一，R、Q、M三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间均可反应，M的单质是黄绿色气体。请回答下列问题：

    （1）Z和M的非金属性强弱Z_________M（填“<”“>”或“=”）。

    （2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为__________________（用离子符号表示）。

    （3）X和Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物电子式为___________。

    （4）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______________，所生成的物质水溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。

    （5）是一种高效安全的杀菌消毒剂，它能将电镀废水中的氧化为两种无毒的气体，自身还原成最低价的简单离子，写出该反应的离子方程式___________________________。

    （6）用电解法可制备，电解总反应为。已知阳极产物为，该物质在水中水解生成和，则该电极生成的电极反应为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 28g乙烯所含共用电子对数目为2NA

    B. 14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体中，所含原子数为3NA

    C. 标准状况下，11.2L氟化氢所含分子数为0.5NA

    D. 1.5g甲基所含电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质能使带火星的木条复燃，q的水溶液呈碱性。0．0l mol·L-l s溶液的pH为12，q、s的焰色反应均呈黄色。

    上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径：w<x<Y<z

    B. 通常状况下，X的氢化物可能呈气态、液态或固态

    C. Y的氢化物的沸点比Z的氧物的沸点高

    D. 由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(分子式为 H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动 物和真菌体中。下列有关判断不正确的是

    A.草酸的摩尔质量是 90 g/mol

    B.草酸中碳元素的质量分数为 13.3%

    C.1 mol 草酸中约含有 6.02×1023 个分子

    D.1 mol 草酸在标准状况下的体积约为 22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素 C（又名抗坏血酸，分子式为 C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其质量分数可通过在弱酸性溶液中用已知物质的量浓度的 I2 溶液进行测定。该反应 的化学方程式如下：C6H8O6+ I2 = C6H6O6 +2HI。现欲测定某样品中维生素 C 的质量分 数，具体的步骤及测得的数据如下：取10mL6mol/LCH3COOH（提供酸性环境），加入100 mL 蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取 0.2000g 样品，溶解于上述冷却的 溶液中，立即用物质的量浓度为 0.05000 mol/L 的 I2 溶液进行反应，刚好完全反应时共消耗21.00 mL I2 溶液。

    （1）CH3COOH 稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用，煮沸的是为了赶走溶液在溶液中的_____（填物质的化学式）

    （2）样品中维生素 C 的质量分数为______。计算过程

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    【题目】常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是

    A．b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

    B．图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点

    C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小

    D．pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)

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