【题目】维生素 C（又名抗坏血酸，分子式为 C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其质量分数可通过在弱酸性溶液中用已知物质的量浓度的 I2 溶液进行测定。该反应 的化学方程式如下：C6H8O6+ I2 = C6H6O6 +2HI。现欲测定某样品中维生素 C 的质量分 数，具体的步骤及测得的数据如下：取10mL6mol/LCH3COOH（提供酸性环境），加入100 mL 蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取 0.2000g 样品，溶解于上述冷却的 溶液中，立即用物质的量浓度为 0.05000 mol/L 的 I2 溶液进行反应，刚好完全反应时共消耗21.00 mL I2 溶液。
（1）CH3COOH 稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用，煮沸的是为了赶走溶液在溶液中的_____（填物质的化学式）
（2）样品中维生素 C 的质量分数为______。计算过程
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【题目】地震灾区的水需用杀菌消毒剂处理后才能确保饮水安全。救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：含25%NaClO（次氯酸钠）、1000mL、密度1.19gcm-3，稀释100倍（体积比）后使用。
请回答下列问题：
（1）上述“84消毒液”的物质的量浓度为______molL-1。
（2）该同学取100mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c（Na+）=______molL-1（假设稀释后溶液密度为1.0gcm-3），该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为______L。
（3）灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体（NaClO易吸收空气中的H2O、CO2）配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是______。
a．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
b．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制
c．利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低
d．需要NaClO固体的质量为143g
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【题目】下列反应中水只作还原剂的是
A.2H2O+2Na=2NaOH+H2↑
B.H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO
C.2H2O + 2F2 = O2 + 4HF
D.3H2O (沸水) + FeCl3
Fe (OH)3(胶体) + 3HCl
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【题目】硫代硫酸钠晶体（
）又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定，广泛应用于日常生产生活中。回答下列问题：
I.硫代硫酸钠的结构与性质
（1）
的结构式如图所示，其中
的化合价为____。
（2）
在酸性条件下性质不稳定。取少量溶液于试管中，滴入少量6
的盐酸，发生反应的离子方程式为____。
II.硫代硫酸钠晶体的制备
（3）在圆底烧瓶中加入12g
、60mL水、4g硫黄，加热1小时后，趁热减压过滤；再用乙醇洗涤晶体、干燥后得到晶体。
①写出制备的化学方程式：____。
②用乙醇洗涤晶体的原因是________。
III.晶体含量的测定
（4）准确称取1.5g产品，加入20mL煮沸并冷却后的水使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 碘的标准溶液滴定。已知：
（无色）+
，杂质与碘水不反应。
①碘的标准溶液应盛放在____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②判断滴定终点的现象为____。
③第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘的标准溶液的体积为____mL。
④重复上述操作两次，记录数据如下表，则产品中的含量为____%（结果保留1位小数）。
滴定次数 | 滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL |
第二次 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 0.22 | 26.31 |
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【题目】通常情况下，pH<7 的溶液显酸性，pH=7 的溶液显中性，pH>7 的溶液显碱性。以 FeCl3 溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：
已知：含 Fe2+的溶液中加入 K3Fe(CN)6 溶液生成蓝色沉淀。K3Fe(CN)6 = 3K++Fe(CN)6 3-
（1）①中反应的离子方程式是______。
（2）写出②中发生反应的化学方程式______。
（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl3 与 Na2SO3 发生了氧化还原反应，其中SO32-被氧化生成了______（填离子的化学式）。
乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是取③中反应后的溶液，加入 K3Fe(CN)6 溶液，生成______（填蓝色沉淀的化学式，沉淀中不含钾元素），说明生成了 Fe2+。请写出 FeCl3 与 Na2SO3 溶液反应的离子方程式：______。
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【题目】稀土元素是元素周期表中第IIIB族钪、钇和镧系元素的总称。第三代永磁体材料——钕铁硼（NdFeB）因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高新技术产业。回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价电子排布式为____；铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同，则晶格能NiO____（填“>”“<”或“=”）FeO。
（2）氨硼烷化合物（
）是一种新型化学储氢材料，与该化合物分子互为等电子体的有机物为___（填化学式）；氨硼烷分子中N、B原子的杂化方式分别为___、___。
（3）
俗称摩尔盐，相对于
而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制Fe（II）的标准溶液，试分析硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因。______
（4）钕是最活泼的稀土金属之一，晶体为六方晶系，钕原子以六方最密堆积方式连接。晶胞参数：
。每个晶胞含有___个钕原子，设阿伏加德罗常数为
，则金属钕的密度为___
（Nd的相对原子质量为M，列出计算表达式）
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5NA
B. 等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1
C. 一定温度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同
D. 标准状况下，等体积的N2和CO所含的原子数均为2NA
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【题目】综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。
（1）H2 和CO合成甲醇反应为：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH＜0。在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）。则达到平衡时CO的浓度为_______；10min内用H2表示的化学反应速率为_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有_______（填一种合理的措施）。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ΔH
①该反应的平衡常数表达式为K=________。
②在恒容密闭容器中使CO2和H2（物质的量之比为1∶3）,发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如下图所示，则 ΔH _________0（填“大于”或“小于”）
（3） 如下图所示，利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2的综合利用。请说明该转化的2个优点_____________。若用1 mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成________mol C(碳)。
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【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是
A. 右侧CO与CO2分子数之比为1∶3
B. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍
C. 右侧CO的质量为1.75 g
D. 若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25∶24
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