练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】草酸(分子式为 H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动 物和真菌体中。下列有关判断不正确的是

    A.草酸的摩尔质量是 90 g/mol

    B.草酸中碳元素的质量分数为 13.3%

    C.1 mol 草酸中约含有 6.02×1023 个分子

    D.1 mol 草酸在标准状况下的体积约为 22.4 L

    【答案】BD

    【解析】

    A. 草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔质量是90g/mol，故A正确；

    B. 草酸中碳元素的质量分数为==26.7%，故B错误；

    C.1mol草酸中含有6.02×1023个分子，故C正确；

    D. 草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150度）可知标况下草酸不是气体，所以不能使用气体摩尔体积，故D错误；

    答案选BD。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

    资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定，下列实验中用高锰酸钾与浓盐酸反应制备得到氯气，然后再将氯气通入氢氧化钾溶液中与氢氧化铁固体充分反应而制得产品：

    （1）制备K2FeO4（夹持装置略）

    ①请写出该过程中制备氯气的离子反应方程式________________（锰被还原为Mn2+）。

    ②请根据高铁酸钾制备的原理选择合适的装置，连接顺序为_________→ E →_________。(上述装置不一定全部用到，装置可以重复选用)

    ③装置E中反应时需进行搅拌，目的是_______________________

    ④E中得到紫色固体和溶液。E中生成高铁酸钾的反应为______________；反应充分进行后，E中溶液中主要的阴离子为__________________

    （2）探究K2FeO4的性质

    取E中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否是K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

    方案Ⅰ

    取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

    方案Ⅱ

    用KOH溶液充分洗涤E中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

    ①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。

    ②方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是______________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类比是相对的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是（ ）

    A. 通入溶液中没有现象，通入溶液中也无明显现象

    B. 与会因为水解相互促进而完全反应生成和，与也可以水解相互促进至完全反应生成和

    C. 偏铝酸是一元酸，因此，也是一元酸

    D. 在标准状况下为气体，所以在标准状况下同样为气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中水只作还原剂的是

    A.2H2O+2Na=2NaOH+H2↑

    B.H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO

    C.2H2O + 2F2 = O2 + 4HF

    D.3H2O (沸水) + FeCl3 Fe (OH)3(胶体) + 3HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )

    A. 1：4 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠晶体（）又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定，广泛应用于日常生产生活中。回答下列问题：

    I.硫代硫酸钠的结构与性质

    （1）的结构式如图所示，其中的化合价为____。

    （2）在酸性条件下性质不稳定。取少量溶液于试管中，滴入少量6的盐酸，发生反应的离子方程式为____。

    II.硫代硫酸钠晶体的制备

    （3）在圆底烧瓶中加入12g、60mL水、4g硫黄，加热1小时后，趁热减压过滤；再用乙醇洗涤晶体、干燥后得到晶体。

    ①写出制备的化学方程式：____。

    ②用乙醇洗涤晶体的原因是________。

    III.晶体含量的测定

    （4）准确称取1.5g产品，加入20mL煮沸并冷却后的水使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 碘的标准溶液滴定。已知：（无色）+，杂质与碘水不反应。

    ①碘的标准溶液应盛放在____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    ②判断滴定终点的现象为____。

    ③第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘的标准溶液的体积为____mL。

    ④重复上述操作两次，记录数据如下表，则产品中的含量为____%（结果保留1位小数）。

    滴定次数

    滴定前读数/mL

    滴定后读数/mL

    第二次

    1.56

    30.30

    第三次

    0.22

    26.31

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常情况下，pH<7 的溶液显酸性，pH=7 的溶液显中性，pH>7 的溶液显碱性。以 FeCl3 溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：

    已知：含 Fe2+的溶液中加入 K3Fe(CN)6 溶液生成蓝色沉淀。K3Fe(CN)6 = 3K++Fe(CN)6 3-

    （1）①中反应的离子方程式是______。

    （2）写出②中发生反应的化学方程式______。

    （3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：

    甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl3 与 Na2SO3 发生了氧化还原反应，其中SO32-被氧化生成了______（填离子的化学式）。

    乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是取③中反应后的溶液，加入 K3Fe(CN)6 溶液，生成______（填蓝色沉淀的化学式，沉淀中不含钾元素），说明生成了 Fe2+。请写出 FeCl3 与 Na2SO3 溶液反应的离子方程式：______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

    A. 标准状况下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5NA

    B. 等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

    C. 一定温度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同

    D. 标准状况下，等体积的N2和CO所含的原子数均为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的作用。

    （1）硫元素在周期表中的位置为___________，其最简单气态氢化物的电子式为_________。

    （2）在工业上SO2可以用于制备H2SO4。

    已知SO2(g)＋O2(g)＋H2O(g)=H2SO4(l) △H1=－272.5kJ·mol－1

    H2O(g)=H2O(l) △H2=－44kJ·mol－1

    SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) △H3=－130kJ·mol－1

    则2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) △H=_____________kJ·mol－1

    (3)某兴趣小组同学探究SO2的还原性，使用的药品和装置如图所示:

    A瓶中发生反应的离子方程式为_______________________。B瓶中出现的现象为________。若要证明A、B的反应中SO2均显现还原性被氧化为SO42—，可以采取的操作和现象是_______________________________________。

    （4）硫的氧化物排放到大气中会造成空气污染，常温常压下用如图所示传感器可以检测空气中SO2的含量。下列关于该传感器的叙述正确的是__________(填序号)。

    A. a为电源的正极

    B. Pt电极网上发生氧化反应

    C.当电路中电子转移0.5mol时，进入传感器的SO2为11.2L

    D.阴极的电极反应是2HSO3—+2H+-2e—=S2O42—+2H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案