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    【题目】已知在室温时，碘化铅的溶度积(Ksp)为7.1×10-9。计算室温下碘化铅饱和溶液中Pb2+和I-的浓度____________ 。

    【答案】c(Pb2+)=1.2×10-3mol·L-1，c(I-)=2.4×10-3mol·L-1

    【解析】

    设溶解生成的Pb2+浓度为xmol/L，则根据溶解平衡生成的I-为2xmol/L，最后根据Ksp=7.1×10-9列方程计算。

    设溶解生成的Pb2+浓度为xmol/L，由PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)可得Ksp= x·(2x)2= 4 x 3=7.1×10-9，解得x =1.2×10-3,则c(I-)=2c(Pb2+)=2.4×10-3mol·L-1，故答案为：c(Pb2+)=1.2×10-3mol·L-1；c(I-)=2.4×10-3mol·L-1。

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    【题目】如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是（ ）

    A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

    B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH - 6e- +2H2O=CO32- +8H+

    C．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时乙池中银极增重1.6g

    D．反应一段时间后，向丙池中加入一定量盐酸，一定能使NaCl溶液恢复到原浓度

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    【题目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol.L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

    A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-

    C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成 2.8L H2(标准状况)则三种金属的物 质的量之和不可能是( )

    A.0.12 molB.0.15 molC.0.09 molD.0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是(　　)

    ①若a＜4，则A、B都是弱酸

    ②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

    ③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

    ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

    A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃)，G、F是单质，其余均为化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：

    (1)画出G离子结构示意图________；

    (2)写出B、I的化学式B________，I________；

    (3)写出H的一种用途__________________________________；

    (4)写出A受热分解的化学方程式_________________________；

    (5)若H与C反应固体增重4.2 g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min),试计算:

    (1)前2 min内,用X表示的平均反应速率________;

    (2)2 min末时Y的转化率________;

    (3)化学方程式中Z的化学计量数n________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粮食仓储常用磷化铝(AlP)熏蒸杀虫，AlP遇水即产生强还原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷化物(以PH3计)的残留量不超过0.05mg·kg－1时为合格。某小组同学用图所示实验装置和原理测定某粮食样品中磷化物的残留量。C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 2.50×10－4mol·L－1KMnO4溶液(H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。

    （1）装置A中的KMnO4溶液的作用是________。

    （2）装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2。若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

    （3）装置E中PH3被氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mn2＋，写出该反应的离子方程式：________。

    （4）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，量取其中的25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10－5 mol·L－1的Na2SO3标准溶液滴定，消耗Na2SO3标准溶液20.00 mL，反应原理是SO32-＋MnO4-＋H＋→SO42-＋Mn2＋＋H2O(未配平)。通过计算判断该样品是否合格(写出计算过程)。_________

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    【题目】有A、B、C三种无色溶液，它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一种，某同学做实验得出：

    ①B能发生银镜反应；②A遇碘水变蓝色；③A、C均能发生水解反应，水解液均能发生银镜反应。

    回答下列问题：

    (1)写出各物质的名称：

    A是________，B是________，C是________。

    (2)写出有关化学反应方程式：

    ①蔗糖水解：__________________________________________。

    ②淀粉水解：__________________________________________。

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