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    【题目】请你写出（NH4）2SO4的电离方程式： ．

    【答案】（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣
    【解析】解：（NH4）2SO4属于强电解质，在溶液中完全电离出铵根离子和硫酸根离子，其电离方程式为：（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣ ， 所以答案是：（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:

    已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O；

    ②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；

    (1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:__________。

    (2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为: __________。

    (3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

    ①过滤操作中使用的玻璃仪器有_____________________。

    ②如何证明晶体已洗净?_______________________。

    (4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:_______________。

    (5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:________。

    (6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为__________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298 K、101kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是(　　)

    A. 加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热

    B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C. 该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol

    D. 在常温、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为92 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是

    A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

    B. ΔH = 226 kJ/mol

    C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

    D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似(即等电子原理)，B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是

    A. 无机苯是由极性键组成的非极性分子

    B. 无机苯能发生加成反应和取代反应

    C. 无机苯不能使KMnO4酸性溶液褪色

    D. 无机苯的二氯取代物有3种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.Na2CO3可用于治疗胃酸过多B.SiO2导光性好，可用作光导纤维

    C.氯化镁是优良的耐高温材料D.铁粉可做食品袋内的干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况（“增大”、“减小”、“不变”）填入空格：

    （1）升高温度，B的转化率___________，v（正）__________。

    （2）使用催化剂，A的物质的量___________。

    （3）增大压强，v（逆）___________，C的产率___________。

    （4）增大A的浓度，则B的转化率____________，C的物质的量_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素也与碳元素一样存在一系列氢化物,如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。请回答下列有关问题：

    （1）上述氮的系列氢化物的通式为____________。

    （2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,查阅文献资料，化学键键能如下表：

    化学键

    H-H

    N=N

    N-H

    E/kJ·mol-1

    436

    946

    391

    ①氨分解反应NH3(g) N2(g)+ H2(g)的活化能Ea1=300kJ·mol-1，则合成氨反应 N2(g)+ H2(g)NH3(g)的活化能Ea2=___________。

    ②氨气完全燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式为__________________________。

    ③如右图是氨气燃料电池示意图。a电极的电极反应式为________________。

    （3）已知NH3·H2O为一元弱碱。N2H4·H2O为二元弱碱，在水溶液中的一级电离方程式表示为：N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++OH-。则可溶性盐盐酸肼(N2H6Cl2)第一步水解的离子方程式为__________________;溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为___________________。

    （4）通过计算判定(NH4)2SO3溶液的酸碱性(写出计算过程)________________________。(已知：氨水Kb=1.8×10-5;H2SO3 Ka1=1.3×10-2Ka2=6.3×10-8)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
    A.1molN2所含有的原子数为NA
    B.标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
    C.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
    D.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等

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