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【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学反应方程式:______。在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明乙醇的催化氧化反应是______反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同,甲的作用是_________;乙的作用是:________

(3)反应进行一段时间后,干燥试管a中能收集到不同的物质,它们是____。集气瓶中收集到的气体的主要成分是______

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有________

【答案】2CuO22CuO CH3CH2OHCuOCH3CHOH2OCu 放热 加热 冷却  乙醛、乙醇、水 、氮气 乙酸

【解析】

1)铜网出现黑色,发生的反应为:2CuO22CuO,黑色变为红色,发生的反应为:CH3CH2COHCuOCH3CHOCuH2O;熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明乙醇的催化氧化反应是放热反应;

2)甲装置的作用是用热水浴加热使乙醇挥发与空气中的氧气混合,有利于下一步反应;乙处使用的为冷水浴,降低温度,使生成的乙醛冷凝成为液体;即前者的答案为加热,后者为冷却;

3)乙醇催化氧化生成乙醛和水,有一部分乙醇没有参加反应,因此干燥试管a中能收集到的物质的是水、乙醇和乙醛;空气中主要成分是N2O2,氧气参与反应,即最后收集到的气体主要为氮气;

4)紫色石蕊遇酸变红,说明部分乙醛被氧化成了乙酸,即液体中还含有的物质是乙酸。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学在实验室中称取20gNaOH固体,配制500mL1mol·L-1的氢氧化钠溶液。

1)该同学准备的实验用品有:托盘天平带砝码、药匙、量筒、玻璃棒等,还缺少的玻璃仪器有_______

2)下列有关实验操作,正确的是__(多选)

A.称量氢氧化钠固体时,应该放在称量纸上称量

B.某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温,然后转移到容量瓶中

C.某同学在定容时,不小心加水超过刻度线,又将多余的液体吸出直至刻度线

D.某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后,将溶解用的仪器洗涤23次,并将洗涤液转移到容量瓶中

3)玻璃棒在该实验中的作用有①__,②___

4)若实验室遇到下列情况,对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响偏高偏低无影响

①转移时,有少量的溶液洒落出容量瓶__

②定容时,容量瓶中事先有洁净的蒸馏水,所配溶液的浓度___

③定容时俯视溶液的凹液面___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用丙烯氨氧化法生产,主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等,回答下列问题:

(1)用于生产丙烯腈的原料丙烯具有一定的危险性。某市化工园区曾发生一起丙烯储罐突然爆炸起火事件,大火产生的高温使消防队员难以靠近火场。已知丙烯的燃烧热为2049 kJ/mol,则其燃烧反应的热化学方程式为:____________________

(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应温度为460℃。低于460℃时,丙烯腈的产率________(填或者不是)对应温度下的平衡产率,判断理由是_____________________;高于460℃时,丙烯腈产率降低的可能原因是________(双选,填标号)

A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C.副反应增多 D.反应活化能增大

(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与的关系如图(b)所示。由图可知最佳约为________,理由是___________________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为________

(4)现以丙烯为原料,合成环状酯J。有关工艺流程图如下。已知:烯烃复分解反应是指在催化剂作用下,实现碳碳双键两边基团换位的反应。如两个丙烯分子进行烯烃换位,生成丁烯和乙烯。

参考化学方程式:2CH2=CHCH3CH3CH=CHCH3+CH2=CH2

i.①的反应类型是_____________,物质E的结构简式是___________

ii.有机化合物C有多种同分异构体,请写出其中属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】卤素的单质和化合物种类很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。回答下列问题:

(1)溴原子的价层电子排布图为_______。根据下表提供的第一电离能数据,判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________(填元素符号)

第一电离能/ (kJ·mol1)

1 681

1 251

1 140

1 008

(2)氢氟酸在一定浓度的溶液中主要以二分子缔合[(HF)2]形式存在,使氟化氢分子缔合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小,但在碘化钾溶液中明显增大,这是由于发生反应:II2=I3-CsICl2KI3类似,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,试写出CsICl2受热分解的化学方程式:_________________________________

(3)ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为________,与ClO2-具有相同立体构型和键合形式的物质的化学式为____________(写出一个即可)

(4)如图甲为碘晶体晶胞结构,平均每个晶胞中有________个碘原子,碘晶体中碘分子的配位数为____________

  

(5)已知NA为阿伏加德罗常数,CaF2晶体密度为ρ g·cm3,其晶胞如图乙所示,两个最近Ca2核间距离为a nm,则CaF2的相对分子质量可以表示为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向物质Y中逐渐加入(或通入)X溶液,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,下表中符合图示情况的是

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH

A.AB.BC.CD.D

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【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品,加水充足搅拌、过滤。

1)往滤渣中加入过量 NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______

2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察的现象是__________

.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:

3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌BC中的反应物外,还有:_____

4C中反应生成沉淀的离子方程式是__________

5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是____(填标号)。

a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体 b.滴加盐酸不宜过快c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列氧化还原反应中,实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(  )

KClO36HCl()=KCl3Cl23H2O16

3Cu8HNO3()=3Cu(NO3)22NO↑4H2O23

SiO23CSiC2CO↑12

3NO2H2O=2HNO3NO21

A.①③B.②③

C.②④D.①④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解,在所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的质量w和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示,则该合金中镁和铝的质量之比为( )

A. 23 B. 11 C. 43 D. 89

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】KNO3固体样品中含有少量的KClBaCl2杂质,为了提纯KNO3并分离得到BaCl2,进行如下实验操作:

1)加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为_________________________________

2)结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_________________

3)有人认为操作③之前无需加入过量的酸b,也能得到纯净的固体1,你认为该观点是否正确?并做出解释______________________________________

4)用制得的 KNO3固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。

①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_______________

②下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是______________(填字母)。

A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水

C.定容时仰视刻度线 D.定容时俯视刻度线

E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线

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