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    12．下列说法错误的是（　　）
    A．只要有化学键断裂的变化一定是化学变化
    B．并不是所有化学反应的速率都与压强有关
    C．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为零
    D．装有NO2和N2O4混合气的密闭烧瓶加热后，颜色变深，说明该化学平衡发生了移动

    分析 A．化学反应的实质为旧键断裂、新键形成；
    B．固体之间的反应与压强无关；
    C．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为零；
    D．装有NO2和N2O4混合气的密闭烧瓶加热后，颜色变深，说明该化学平衡向生成NO2的方向移动．

    解答 解：A．化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，则既有化学键断裂又有化学键形成的变化一定是化学变化，故A错误；
    B．固体之间的反应与压强无关，故B正确；
    C．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为零，故C正确；
    D．装有NO2和N2O4混合气的密闭烧瓶加热后，颜色变深，说明该化学平衡向生成NO2的方向移动，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查较综合，涉及反应速率、化学反应与化学键、平衡移动等，为高考常见题型，把握常见的实例为解答的关键，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某铵态氮肥由W、X、Y、Z 4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小．
    Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一．
    （1）将X、Y、Z的元素符号填在如图1所示元素周期表（局部）中的相应位置上．
    （2）X与W元素可组成多种化合物，如：XW5、XW3 和X2W4等，用元素符号或化学式回答下列问题：
    ①写出X2W4的结构式：；
    ②写出XW5的电子式：；
    ③一定条件下，1mol XW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8kJ热量．该反应的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1 ．
    Ⅱ．若Z是形成化合物种类最多的元素．
    （4）该氮肥的名称是碳酸铵或碳酸氢铵（填一种）．
    （5）HR是含Z元素的一元酸．室温时，用0.250mol•L-1NaOH溶液滴定25.0mL HR 溶液时，溶液的pH变化情况如图2所示．其中，a点表示两种物质恰好完全反应．
    ①图2中x＞7 （填“＞”“＜”或“=”）．此时溶液 中离子浓度的关系正确的是c
    a．c（Na+）=c（R-） 
    b．c（Na+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c．c（R-）+c（OH-）-c（H+）=0.11mol•L-1
    ②室温时，HR的电离常数Ka=5.0×10-6（填数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．HA溶液的导电性较弱，则HA为弱酸
    B．S02的水溶液能导电，则S02为电解质
    C．HC1在水中能完全电离，则盐酸为强电解质
    D．BaS04是电解质，但其水溶液不导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于晶体结构的说法不正确的是（　　）　　
    A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个
    B．在NaCl晶体中，每个晶胞实际拥有4个Na+、4个Cl-
    C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的数目比为1：4
    D．在金刚石晶体中，最小环是由6个碳原子构成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．铊元素位于元素周期表第6周期ⅢA族．下面关于铊元素性质的说法不正确的是（　　）
    A．氢氧化铊是两性氢氧化物
    B．在化合物中呈+3价
    C．单质铊与同浓度的盐酸反应比铝剧烈
    D．铊的还原性比铝的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aM（气）?bN（气）．M、N的物质的量随时间的变化如图所示，下列表述中正确的是（　　）
    A．反应式中a：b=2：5
    B．0-t1物质M的浓度c（M）减少了1mol•L-1
    C．t2时，c（M）=c（N）=4mol•L-1，反应一定达到平衡状态
    D．t3时，c（M）不再变化，正反应速率小于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHS水解：HS-+H2O?S2-+H3O+
    B．向硫酸铁溶液中加入铁：Fe3++Fe═2Fe2+
    C．在铁上镀铜阳极反应为：Cu2++2e-═Cu
    D．氯化铜水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计如图实验方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来．

    已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
    阳离子Fe3+Al3+Mg2+
    开始沉淀时的pH1.93.79.6
    沉淀完全时的pH3.25.211.0
    （1）固体A的化学式为SiO2．
    （2）向溶液F中通过量CO2发生反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）采用过滤操作分离固体E和溶液F，发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：漏斗液面高于滤纸的边缘、玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损．
    （4）上述流程中的试剂Y 最好选用下列的C（填字母编号）
    A、氧化镁    B、氨水    C、氢氧化钾    D、氢氧化钡
    （5）取w g硫酸渣（含SiO2 m g），与 c mol 盐酸恰好完全反应，则废渣中氧元素的质量分数为$\frac{8m+120c}{15w}$．（用含w、m、c的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．X，Y，Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子．下列说法正确的是（　　）
    A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构
    B．X，Y，Z三种元素形成的含氧酸都是强酸
    C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应
    D．X3-与Al3+有相同的电子数，前者只有氧化性，后者只有还原性

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