练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（ ）
    A.NaOH
    B.Na2O2
    C.MgCl2
    D.H2O2

    【答案】B
    【解析】解：A、NaOH中钠离子与氢氧根离子之间以离子键结合，O、H之间以极性键结合，故A不选；
    B、Na2O2中钠离子与过氧根离子以离子键结合，O、O之间以非极性键结合，故B选；
    C、MgCl2中镁离子与氯离子以离子键结合，故C不选；
    D、H2O2中H、O之间以极性键结合，O、O之间以非极性键结合，故D不选；
    故选B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2 ， 选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：

    （1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：接 ， 接 ， 接；
    （2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中；丙中　
    （3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是；
    （4）写出甲中反应的化学方程式 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同温度和压强下，三个容积相同的容器中分别盛有N2、O2、空气，下列说法正确的是（ ）

    A.三种气体质量之比为1∶1∶2B.三种气体的密度之比为1∶1∶1

    C.三种气体的分子数之比为1∶1∶1D.三种气体原子数之比为1∶1∶2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A.溶液能透过半透膜，而胶体和浊液均不能

    B.胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小

    C.硫酸钡几乎不溶于水，所以它是非电解质

    D.CO2溶于水能导电，但是它却是非电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（　　）

    A.做该实验时环境温度为22℃
    B.该实验表明化学能可以转化为热能
    C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L
    D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q＞0）．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：
    （1）根据下图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为 ．

    （2）该反应的化学平衡常数表达式为 ．
    （3）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 ．
    A、0.20mol/L B、0.16mol/L C、0.10mol/L D、0.05mol/L
    （4）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”），化学平衡常数K填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）第5分钟把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得AlCl3为共价化合物，两个Al—Cl键间的夹角为120°。由此可见，AlCl3属于 (　　)

    A. 由极性键形成的极性分子

    B. 由极性键形成的非极性分子

    C. 由非极性键形成的极性分子

    D. 由非极性键形成的非极性分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列转化过程中必须加入氧化剂的是

    A.FeS→H2SB.KClO3→O2

    C.I—→I2D.Fe3+→Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸(H3BO3)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题：

    (1) H3BO3中B元素的化合价为______，其在元素周期表的位置是_________________。

    (2)已知:A(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+，H3BO3的电离方程式为_______。酸性:H3BO3 _____(填*>”或“<”)Al(OH)3。

    (3) H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B，生成单质B的化学方程式为________。

    (4) H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为:

    I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O

    II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa

    ①“反应I”的类型为__________(填标号)。

    A.取代反应 B.加成反应 C.加聚反应 D.氧化反应

    ②NaH的电子式为_______________。

    ③在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为_____________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案