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    【题目】下列微粒:①CH4②NH3③CH3C00 -④NH4+⑤H20 中含有配位键的是

    A. ①② B. ①③ C. ④⑤ D. ②④

    【答案】C

    【解析】①甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键；②氨气分子中氮原子含有孤电子对，但氢原子不含空轨道，所以不能形成配位键；③CH3COO-中碳和氧最外层有8个电子达到稳定结构，氢满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，不含有配位键；④氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH4+含有配位键；⑤H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+含有配位键；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是

    A. 通过催化重整，可从石油中获取环状烃

    B. 金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法

    C. 石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化

    D. 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )

    A. ①③④⑤ B. ②③⑥

    C. ①②⑥ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

    (1)0.2 g H2含有________个H原子。

    (2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。

    (3)100 mL硫酸铝溶液中n(Al3＋)＝0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO)＝________。

    (4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。

    (5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下（夹持装置略去）；

    相关信息如下表所示：

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/(g cm-3)

    水溶性

    TiCl4

    -25

    136

    1.5

    易水解，能溶于有机溶剂

    CC14

    -23

    76.8

    1.6

    难溶于水

    请回答下列问题：

    （1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_____________（填仪器接口字母）

    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检査装置气密性后，装入药品；_____________

    （按正确的顺序填入下列操作的字母）。

    A.关闭分液漏斗活塞 B.停止加热，充分冷却

    C.打开分液漏斗活塞 D.加热装置D中陶瓷管

    实验时，当观察到______________时，开始进行步骤D。

    （3）装置A中导管m的作用为_______________________。

    （4）装置C的作用为 ___________________________________________。

    （5）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为__________________________________。

    （6）设计实验证明装置 F中收集到的液体中含有TiCl4：______________________________________________。

    （7）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 电极Y为Li

    B. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

    C. X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题。

    （1）通入Cl2一段时间后，A、B装置中，红色纸条的现象和结论为：

    装置

    现象

    结论

    A

    ______________

    潮湿的氯气______（填能或不能）使红色纸条褪色，因为反应生成的____________具有漂白性

    B

    ______________

    （2）C装置的作用是__________________________

    写出装置C中反应的化学方程式：_________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4 和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是

    A. NaOH B. Ba(OH)2 C. AgNO3 D. HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是

    A. 与甲酸发生酯化反应 B. 与NaOH水溶液共热

    C. 与银氨溶液作用 D. 在催化剂存在下与HCN作用

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