Question

【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)0.2 g H2含有________个H原子。

(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。

(3)100 mL硫酸铝溶液中n(Al3＋)＝0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO)＝________。

(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。

(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g。

Answer 1

【答案】 0.2NA 2∶1 3.0 mol·L－1 95 g·mol－1 24 11.2

【解析】(1)0.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol H原子，即0.2NA个；(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，标准状况下，体积之比为2∶1；(3)100 mL硫酸铝溶液中，n(Al3＋)＝0.20 mol，则其中n(SO)＝0.30 mol，c(SO)＝3.0 mol·L－1；(4)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24；(5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3△,2Fe＋3CO2，标准状况下6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2 mol铁，即11.2 g。