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    水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是
    A．H2O2的电子式为
    B．4℃时，纯水的pH＜7，溶液呈中性
    C．0℃、101kPa，水分子间距：固态＞液态
    D．101kPa，不同状态水的能量：固态＞液态＞气态
    C

    试题分析：A、H2O2分子中化学键为共价键，错误；B、4℃时，水的电离程度减小，pH>7，错误；C、0℃、101kPa，固态水形成氢键，分子间距大，正确；D、101kPa，不同状态水的能量：气态＞液态＞固态，正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是
    A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料
    B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应
    C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
    D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．0．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液(常温)反应，转移电子0．1NA
    B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：（Cl-）
    C．某溶液中水电离出的，则此溶液中K+、、Cl—、可以大量共存
    D．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液和③NH4Cl溶液中，水的电离程度：①>③>②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    20℃时向20mL 0.1mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是
      
    A．a点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
    B．b点：c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)
    C．c点：c(H+) = c(CH3COOH) + c(OH－)
    D．d点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是
    A．c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+)B．c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+)
    C．c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+)D．c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，在20 mL 0.1 mol·L-1盐酸中逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是
    A．在b点，盐酸与氨水恰好完全中和
    B．在b点：c（H+）=c（OH-），c（NH4+）=c（Cl－）
    C．在a点：c（Cl－）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）
    D．在c点：c（NH4+）+ c（NH3·H2O）="2" c（Cl－）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

    A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③苯酚钠三份溶液中的c（Na+）：③>②>①
    B．0．lmol·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2－）+ c（HA－）+c（H2A）
    C．上图中pH=7时：c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）=c（H+）
    D．上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH－）=c（H+） +c（CH3COO－） +2c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，对于1L0.005mol·L－1硫酸表述中正确的是
    A．由水电离出的c（H+）=1.0×10－12mol·L－1
    B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少
    C．2c（H+）= c（SO42－）+ c（OH－）
    D．滴加稀氨水使pH=7，则c（NH4+）=" 2" c（SO42－）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．现有25℃时pH=3的醋酸。请回答下列问题：
    （1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中c(H+)／c(CH3COOH)将     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （2） 若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH       7
    （填“＞”、“＜”或“=”）；用离子方程式表示其原因                            。
    （3）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c（Na+）    c（CH3COO－）（填“＞”“＜”“=”）。

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