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(2008?揭阳一模)(1)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器:容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯.
①若要进行中和滴定实验,还缺少的玻璃仪器是
锥形瓶
锥形瓶

②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液,还缺少的玻璃仪器是
胶头滴管
胶头滴管

(2)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液(一种溶液只加一次):
A.KI溶液  B.淀粉溶液  C.NaOH溶液  D.稀H2SO4  E.氯水.
发现溶液颜色按如下顺序变化:无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色.
依据溶液颜色的变化,判断加入以上药品的顺序是(填写序号)
A→E→B→C→D
A→E→B→C→D

(3)众所周知,氢气燃烧生成水.然而,资料表明,氢气燃烧时除生成水外,还生成另一产物.某同学用如图所示的实验装置,验证该产物的存在.实验步骤及现象如下:制H2、验纯,将火焰对着冰块.
①在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液,将小烧杯放在冰块下方,
观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色.
②在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液,将小烧杯放在冰块下方,观察到烧杯中溶液变成了无色.请你写出另一产物的结构式:
H-O-O-H
H-O-O-H

由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有
氧化性和还原性
氧化性和还原性
分析:(1)①中和滴定实验的玻璃仪器有:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶;
②根据配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管;
(2)KI溶液和氯水反应生成单质碘,碘溶于水呈棕黄色,碘遇淀粉溶液,溶液变蓝,碘与NaOH溶液反应生成碘化钠、碘酸钠和水,蓝色褪去,碘化钠和碘酸钠在酸性条件下生成单质碘,溶液变蓝;
(3)根据过氧化氢在酸性条件下能氧化KI,生成单质碘,溶液变蓝;根据KMn04溶液在酸性条件下能氧化过氧化氢,溶液褪色;
解答:解:(1)①因中和滴定实验的玻璃仪器有:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶,故答案为:锥形瓶;
②因配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管,故答案为:胶头滴管;
(2)KI溶液和氯水反应生成单质碘,碘溶于水呈棕黄色,碘遇淀粉溶液,溶液变蓝,碘与NaOH溶液反应生成碘化钠、碘酸钠和水,蓝色褪去,碘化钠和碘酸钠在酸性条件下生成单质碘,溶液变蓝,故答案为:A→E→B→C→D;    
(3)因过氧化氢在酸性条件下能氧化KI,生成单质碘,溶液变蓝,过氧化氢体现了氧化性;因KMn04溶液在酸性条件下能氧化过氧化氢,溶液褪色,过氧化氢体现了还原性,
故答案为:H-O-O-H;氧化性和还原性.
点评:本题主要考查了常见的实验操作以及过氧化氢的性质,难度中等,解题时要抓住题目的信息.
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(2008?揭阳一模)
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电离能( kJ?mol-1 I1 717 759
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I3 3248 2957
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回答下列问题:
(1)Mn元素价电子的电子排布式为
3d54s2
3d54s2
,比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难.对此,你的解释是:
由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多;而Fe2+到Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态,需要的能量相对要少.
由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多;而Fe2+到Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态,需要的能量相对要少.

(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物.
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
具有孤对电子
具有孤对电子

②六氯和亚铁离子〔Fe(CN)64-〕中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是
sp
sp
,写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式
N≡N
N≡N

(3)三氯化铁常温下为固体,熔点:282℃,沸点315℃,在300℃以上升华.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂.据此判断三氯化铁的晶体类型为:
分子晶体
分子晶体

(4)金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式,晶体分别如图所示.面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为:
2:1
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(2)写出反应类型:E→H
消去反应
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+2H2O

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反应物
反应条件
反应物
反应条件
…G
反应物
反应条件

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