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    硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三大酸”，实验室中也常用三大酸制取某些气体，制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略加热装置、夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的部分物质完成相关实验。

    序号
    		a中的物质
    		b中的物质
    		c中收集的气体
    		d中的物质
    甲
    		浓硫酸
    		Na2SO3
    		①
    		②
    乙
    		浓硝酸
    		Cu
    		③
    		NaOH
    丙
    		浓盐酸
    		MnO2
    		Cl2
    		NaOH溶液
    按要求回答下列问题：
    （1）表格中①②③三种物质分别是__________、__________、________（填化学式）。
    （2）实验乙中生成气体③的离子反应方程式为________________________；某同学认为将浓硝酸改为稀硝酸，即可以利用本套装置制取NO气体，该同学的设计________（填“正确”或“不正确”）。
    （3）已知实验丙中生成氯气的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O，在该反应中每生成22.4L（标准状况下）氯气，被氧化HCl的物质的量为__________，转移电子的物质的量为________；d装置中发生反应的离子方程式为_________________。实验室还可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，完成并配平该反应的离子方程式：
    ____ MnO4－+ ____ H+ + ____ Cl－ ____ Mn2+ + ____ Cl2↑+ ____  _________

    （1）SO2；NaOH；NO2 （2）Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑；不正确
    （3）2.0mol；2.0mol；Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；2、16、10、2、5、8H2O

    解析试题分析：（1）浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、SO2和水，因此c中收集到的气体是SO2。SO2有毒属于大气污染物，需要尾气处理，则d中盛放的溶液是氢氧化钠，用来吸收SO2，防止污染空气。浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO2和水，则c中收集的气体是NO2。
    （2）浓硝酸与铜反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑；由于装置含有空气，能把生成的NO氧化转化为NO2，得不到NO，所以是不正确的。
    （3）标准状况下22.4L氯气的物质的量＝22.4L÷22.4L/mol＝1.0mol，则根据氯原子守恒可知，被氧化的氯化氢的物质的量是1.0mol×2＝2.0mol；反应中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以生成1.0mol氯气转移电子的物质的量是2.0mol。氯气有毒需要尾气处理，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；根据方程式可知，反应中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子。氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以根据电子得失守恒可知氧化剂MnO4－与还原剂Cl－的物质的量之比是1:5。根据原子守恒可知，反应中还有水生成，所以反应的离子方程式为2MnO4－+ 16 H+ + 10 Cl－＝2Mn2+ + 5Cl2↑+8H2O。
    考点：考查常见气体的制备、尾气处理、氧化还原反应方程式的配平、计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据下图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理 (省略夹持、加热及净化装置)，最合理的选项是

    选项
         		a中的物质
         		b中的物质
         		c中收集的气体
         		d中的物质
     
    A
         		浓氨水
         		CaO
         		NH3
         		H2O
     
    B
         		稀硫酸
         		石灰石
         		CO2
         		NaOH溶液
     
    C
         		稀硝酸
         		Cu
         		NO2
         		H2O
     
    D
         		浓盐酸
         		MnO2
         		Cl2
         		NaOH溶液
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

    A．装置①中，d为阳极，c为阴极
    B．装置②可用于收集H2、CO2、Cl2、NO2等气体
    C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
    D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

    A．除去Cl2中的HCl B．电解制氯气和氢气
    C．实验室制氨气 D．分离碘酒中的碘和酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应适用于实验室制备氧气的是
    ①高锰酸钾热分解    2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑
    ②硝酸铵热分解     2NH4NO3 4H2O+2N2↑+ O2↑
    ③过氧化氢催化分解 2H2O2 2H2O +O2↑
    ④二氧化氮热分解   2NO2 2NO+ O2↑

    A．只有① B．①和② C．①和③ D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    同一种制备装置可用于制取不同的气体，若只用如图装置制取气体，则：

    (1)请在下表空格中填上所需药品。

    所制气体
    		药品
    分液漏斗内
    		烧瓶中
    O2
    		 
    		MnO2
    H2
    		稀H2SO4
    		 
    NH3
    		 
    		CaO
    NO
    		稀HNO3
    		Cu
    CO2
    		稀H2SO4
    		石灰石
    C2H4
    		C2H5OH
    		稀H2SO4
    C2H2
    		 
    		CaC2
     
    (2)写出表中药品制备O2的化学方程式       。
    (3)写出表中药品制备C2H2的化学方程式       。
    (4)请画出干燥NH3的装置图，并标明干燥剂和气体流向。
    (5)表中给全药品的项目中，不能用于制备相应气体的有(可不填满)。
    ①气体       ，理由       。
    ②气体       ，理由       。
    ③气体       ，理由       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：


    （1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为              。
    （2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为           （写化学式）。
    （3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为            。
    （4）已知：2NH4ClO4 N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，现可提供下列试剂：
    a.饱和食盐水   b.浓H2SO4   c.NaOH溶液   d.Mg   e.Cu   f.Fe
    利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集。

    ①E中收集到的气体可能是       (填化学式) 。
    ②装置D的作用可能是         。
    ③A、B、C中盛放的药品依次可以是          (选填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。
    Ⅰ. a b d     Ⅱ. c b e     Ⅲ. b c f

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，用环己醇制备环己烯。
    已知：

     
    		密度(g/cm3)
    		熔点(℃)
    		沸点(℃)
    		溶解性
    环己醇
    		0.96
    		25
    		161
    		能溶于水
    环己烯
    		0.81
    		－103
    		83
    		难溶于水

    (1)制备粗品
    将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片（防止爆沸），缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
    ①导管B除了导气外还具有的作用是________。
    ②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
    (2)制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。
    A．KMnO4溶液         B．稀H2SO4            C．Na2CO3溶液

    ②再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从________口进入(填“g”或“f”)。蒸馏时要加入生石灰，其目的是_____________________________________。
    ③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________。
    A．蒸馏时从70 ℃开始收集产品
    B．环己醇实际用量多了
    C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
    (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________。
    A．分别加入酸性高锰酸钾溶液
    B．分别加入用金属钠
    C．分别测定沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    《实验化学》
    甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：
    + 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O
    + HCl+KCl
    实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100 ℃时， 反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
                 
    图1回流搅拌装置                          图2抽滤装置  
    ⑴实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有     、烧杯；操作Ⅱ的名称为     。
    ⑵如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是     。
    ⑶在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是     ；如图2所示抽滤完毕，应先断开     之间的橡皮管。
    ⑷纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10－3 mol。产品中苯甲酸质量分数为     。

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