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化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图),用环己醇制备环己烯。
已知:

 
密度(g/cm3)
熔点(℃)
沸点(℃)
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
-103
83
难溶于水

(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中,再加入1 mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片(防止爆沸),缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①导管B除了导气外还具有的作用是________。
②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在________层(填“上”或“下”),分液后用________(填入编号)洗涤。
A.KMnO4溶液         B.稀H2SO4            C.Na2CO3溶液

②再将环己烯按上图装置蒸馏,冷却水从________口进入(填“g”或“f”)。蒸馏时要加入生石灰,其目的是_____________________________________。
③收集产品时,控制的温度应在________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是________。
A.蒸馏时从70 ℃开始收集产品
B.环己醇实际用量多了
C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是________。
A.分别加入酸性高锰酸钾溶液
B.分别加入用金属钠
C.分别测定沸点

(9分)(1)①冷凝 ②防止环己烯的挥发
(2)①上 C ②g 除去水分 ③83 ℃ C         (3)BC

解析试题分析:(1)由于生成的环己烯的沸点为83℃,要得到液态环己烯,导管B除了导气外还具有冷凝作用,便于环己烯冷凝;由于环己烯沸点低,易挥发,所以冰水浴的目的降低温度,防止环己烯的挥发。
(2)①环己烯的密度小于水的,不溶于水,所以在上层;由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇,联想制备乙酸乙酯提纯产物时用饱和Na2CO3溶液洗涤可除去酸和醇,所以选择的水碳酸钠溶液。不能用酸性高锰酸钾,否则会氧化环己烯,答案选C。生石灰具有吸水性,所以蒸馏时要加入生石灰的目的是除去水分。
②冷却水的流向和气体的流向是相反的,因此冷却水从g口进入,f口出来。
③收集时,只要液体温度达到环己烯的沸点,能把其蒸馏出来就可以了,温度太低蒸馏不出。温度太高,易导致反应温度过高而碳化。因此根据环己烯的沸点可知,一般控制在83℃左右;,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,这说明反应物的转化率低,因此可能的原因是制备粗品时环己醇随产品一起蒸出,答案选C。
(3)区别粗品与精品可加入金属钠,观察是否有气体产生,若无气体,则是精品,混合物没有固定的沸点,而纯净物有固定的沸点,通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点,可判断产品的纯度,因此答案选BC。
考点:考查有机物制备的有关实验探究
点评:本题以有机合成为载体综合考查了实验室制环己烯的知识和醇、烃的性质,考查了学生综合运用实验的能力,属于中等难度的试题。答题时注意把握实验原理和方法,特别是实验的基本操作,学习中注意积累。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

以下物质的实验室制备不合理的是

A.用铅皿制备HFB.用浓硫酸制备HI
C.用磨砂接口的装置制备HNO3D.用饱和食盐水代替水制备乙炔

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三大酸”,实验室中也常用三大酸制取某些气体,制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略加热装置、夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的部分物质完成相关实验。

序号
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质

浓硫酸
Na2SO3



浓硝酸
Cu

NaOH

浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
按要求回答下列问题:
(1)表格中①②③三种物质分别是__________、__________、________(填化学式)。
(2)实验乙中生成气体③的离子反应方程式为________________________;某同学认为将浓硝酸改为稀硝酸,即可以利用本套装置制取NO气体,该同学的设计________(填“正确”或“不正确”)。
(3)已知实验丙中生成氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O,在该反应中每生成22.4L(标准状况下)氯气,被氧化HCl的物质的量为__________,转移电子的物质的量为________;d装置中发生反应的离子方程式为_________________。实验室还可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,完成并配平该反应的离子方程式:
____ MnO4+ ____ H+ + ____ Cl ____ Mn2+ + ____ Cl2↑+ ____  _________

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1~10nm之间).下图所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答问题.

(1)实验室制备NH3的反应方程式:_______________________________;
(2)实验室制取、收集干燥的NH3,需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母):a接                接h;
(3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是           ,试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式                               
(4)在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下,CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降,若CO2过量溶液中大量存在的离子有(不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子)________________,
(5)取反应后去除了CaCO3的溶液分别做以下实验,下列实验判断合理的是:_________.

A.滴加少量Na2CO3溶液,若有沉淀说明CO2一定不足
B.滴加少量盐酸,若有气泡,CO2一定过量
C.测量溶液pH,若大于7,CO2一定不足量
D.滴加少量BaCl2溶液,若无沉淀,CO2一定没有过量
(6)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级    

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能,有广泛的应用前景。下图是利用海水制盐的副产品制备纳米氧化镁的流程图。

(1)操作I包括蒸发结晶、____________。
(2)操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×103 mol·L1,要使镁离子产生沉淀,溶液的pH最低应为_____________。(已知:Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×1011)
(3)反应I中CO(NH2)2与H2O反应生成CO2和NH3·H2O,还发生另一主要化学反应的离子方程式为______________________________。
(4)某科研小组研究反应I在378K~398K时的反应时问、反应物的物质的量配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响。请完成以下实验设计表:

实验
编号
T/K
反应
时间/h
反应物的物质的量配比
n[CO(NH2)2]∶n[MgCl2?6H2O]
实验目的

378
3
3∶1
(I)实验①和③探究探究反应物的物质的量配比对产率的影响;
(II)实验②和④探究        
(III)实验②和  探究反应时间对产
率的影响。

378
4
4∶1

378
3
        

398
4
4∶1
 
(5)下图为反应的温度对纳米MgO产率的影响。请归纳出温度对纳米MgO产率的影响规律________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:问答题


工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题:
(1)卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧,再浸取,结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________;
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_________(已知产物之一为CaS);
(2)氨碱法的工艺如下图所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

 
 
 

①图中的中间产物C是_______,D_______。(写化学式);
②装置乙中发生反应的化学方程式为_______;

(3)联合制碱法对氨碱法的改进,其优点是______________;
(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线,分析说明是否可行?__________。

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科目:高中化学 来源: 题型:问答题

(15分)用磷灰石制磷肥的副产品六氟硅酸钠(Na2SiF6)可制冰晶石(Na3AlF6),冰晶石是电解铝的助熔剂,可降低氧化铝的熔点。下图是工业制铝的流程图:

(1)工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程需__________个环节,第一步反应的方程式______________________________________________________________
(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是________溶液,滤渣是________    
(3)分解脱硅和合成冰晶石化学反应方程式分别为:_________________、____________________。
(4)工艺过程中③和④的目的是_____________________,碳酸钠和二氧化碳是否够用               
(5)电解Al2O3制Al时,I=200kA,一天制Al 1.430 t,电解效率是多少?         

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(12分)SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下:

已知:在酸性条件下,溶液中的Sn2可被空气中的氧气氧化成Sn4; SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。
(1) 写出物质A的名称:________。
(2) SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是____________________(用化学方程式表示)。
(3) 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4,请写出产生Sn4的离子方程式:______________________________。
(4) 反应Ⅰ生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:____。该反应的温度需要控制在75 ℃左右的原因是____。
(5) 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是____。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(16分)化学实验是科学探究的基础。请回答有关实验问题:
(1)下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷,其中完全正确的是     

(2)要检验上面B装置氨气已集满的操作是                  则试管已集满。
(3)ClO2是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂,其性质如右表:

色态
溶于碱
超过1Kpa、受热或遇光
常温气体
-59-11℃红黄色液体
生成亚氯酸盐和氯酸盐
爆炸
①由右表可以看出:保存液态ClO2的条件是密封、       ;ClO2与碱反应的离子方程式为                          ;观察右下“图A”,要从NaClO2溶液制得不含结晶水的晶体,操作是蒸发结晶,控制条件是       ;应控制析出晶体的温度范围是            
②工业用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用下图B所示装置模拟工业制法制取并收集液态ClO2,请模仿下图B的装置图和图例,在答题卡的相应图中补充完善装置图,并作必要的标注。

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