化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图),用环己醇制备环己烯。
已知:
| 密度(g/cm3) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
(9分)(1)①冷凝 ②防止环己烯的挥发
(2)①上 C ②g 除去水分 ③83 ℃ C (3)BC
解析试题分析:(1)由于生成的环己烯的沸点为83℃,要得到液态环己烯,导管B除了导气外还具有冷凝作用,便于环己烯冷凝;由于环己烯沸点低,易挥发,所以冰水浴的目的降低温度,防止环己烯的挥发。
(2)①环己烯的密度小于水的,不溶于水,所以在上层;由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇,联想制备乙酸乙酯提纯产物时用饱和Na2CO3溶液洗涤可除去酸和醇,所以选择的水碳酸钠溶液。不能用酸性高锰酸钾,否则会氧化环己烯,答案选C。生石灰具有吸水性,所以蒸馏时要加入生石灰的目的是除去水分。
②冷却水的流向和气体的流向是相反的,因此冷却水从g口进入,f口出来。
③收集时,只要液体温度达到环己烯的沸点,能把其蒸馏出来就可以了,温度太低蒸馏不出。温度太高,易导致反应温度过高而碳化。因此根据环己烯的沸点可知,一般控制在83℃左右;,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,这说明反应物的转化率低,因此可能的原因是制备粗品时环己醇随产品一起蒸出,答案选C。
(3)区别粗品与精品可加入金属钠,观察是否有气体产生,若无气体,则是精品,混合物没有固定的沸点,而纯净物有固定的沸点,通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点,可判断产品的纯度,因此答案选BC。
考点:考查有机物制备的有关实验探究
点评:本题以有机合成为载体综合考查了实验室制环己烯的知识和醇、烃的性质,考查了学生综合运用实验的能力,属于中等难度的试题。答题时注意把握实验原理和方法,特别是实验的基本操作,学习中注意积累。
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三大酸”,实验室中也常用三大酸制取某些气体,制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略加热装置、夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的部分物质完成相关实验。
序号 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
甲 | 浓硫酸 | Na2SO3 | ① | ② |
乙 | 浓硝酸 | Cu | ③ | NaOH |
丙 | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1~10nm之间).下图所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答问题.
(1)实验室制备NH3的反应方程式:_______________________________;
(2)实验室制取、收集干燥的NH3,需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母):a接 , 接 , 接h;
(3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是 ,试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式 ;
(4)在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下,CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降,若CO2过量溶液中大量存在的离子有(不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子)________________,
(5)取反应后去除了CaCO3的溶液分别做以下实验,下列实验判断合理的是:_________.
A.滴加少量Na2CO3溶液,若有沉淀说明CO2一定不足 |
B.滴加少量盐酸,若有气泡,CO2一定过量 |
C.测量溶液pH,若大于7,CO2一定不足量 |
D.滴加少量BaCl2溶液,若无沉淀,CO2一定没有过量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能,有广泛的应用前景。下图是利用海水制盐的副产品制备纳米氧化镁的流程图。
(1)操作I包括蒸发结晶、____________。
(2)操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10-3 mol·L-1,要使镁离子产生沉淀,溶液的pH最低应为_____________。(已知:Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11)
(3)反应I中CO(NH2)2与H2O反应生成CO2和NH3·H2O,还发生另一主要化学反应的离子方程式为______________________________。
(4)某科研小组研究反应I在378K~398K时的反应时问、反应物的物质的量配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响。请完成以下实验设计表:
实验 编号 | T/K | 反应 时间/h | 反应物的物质的量配比 n[CO(NH2)2]∶n[MgCl2?6H2O] | 实验目的 |
① | 378 | 3 | 3∶1 | (I)实验①和③探究探究反应物的物质的量配比对产率的影响; (II)实验②和④探究 ; (III)实验②和 探究反应时间对产 率的影响。 |
② | 378 | 4 | 4∶1 | |
③ | 378 | 3 | | |
④ | 398 | 4 | 4∶1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:问答题
工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题:
(1)卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧,再浸取,结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________;
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_________(已知产物之一为CaS);
(2)氨碱法的工艺如下图所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
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科目:高中化学 来源: 题型:问答题
(15分)用磷灰石制磷肥的副产品六氟硅酸钠(Na2SiF6)可制冰晶石(Na3AlF6),冰晶石是电解铝的助熔剂,可降低氧化铝的熔点。下图是工业制铝的流程图:
(1)工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程需__________个环节,第一步反应的方程式______________________________________________________________
(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是________溶液,滤渣是________ 。
(3)分解脱硅和合成冰晶石化学反应方程式分别为:_________________、____________________。
(4)工艺过程中③和④的目的是_____________________,碳酸钠和二氧化碳是否够用 。
(5)电解Al2O3制Al时,I=200kA,一天制Al 1.430 t,电解效率是多少?
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
(12分)SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下:
已知:在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。
(1) 写出物质A的名称:________。
(2) SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是____________________(用化学方程式表示)。
(3) 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+,请写出产生Sn4+的离子方程式:______________________________。
(4) 反应Ⅰ生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:____。该反应的温度需要控制在75 ℃左右的原因是____。
(5) 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是____。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
(16分)化学实验是科学探究的基础。请回答有关实验问题:
(1)下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷,其中完全正确的是 :
(2)要检验上面B装置氨气已集满的操作是 则试管已集满。
(3)ClO2是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂,其性质如右表:
色态 | 溶于碱 | 超过1Kpa、受热或遇光 | |
常温气体 | -59-11℃红黄色液体 | 生成亚氯酸盐和氯酸盐 | 爆炸 |
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