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    【题目】下列不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 开启汽水瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

    B. Cl2（HCl)要除去其中的HCl，将其通过饱和食盐水

    C. 在N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0 中，反应条件是高温、高压催化剂

    D. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用过量的空气

    【答案】C

    【解析】

    A. 在汽水中存在可逆反应：CO2＋H2OH2CO3，开启汽水瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

    B. Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水中氯离子浓度较大，使Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡逆向移动，导致氯气在饱和食盐水中溶解度降低，能用勒夏特列原理解释，故B不选；

    C. 合成氨反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正方向移动，高温主要考虑的是催化剂的活性和反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故C选；

    D. SO2催化氧化成SO3的反应，方程式为2SO2+O22SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故D不选，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是

    A. A、B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    B. B点，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)

    C. C点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    D. D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，往调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p﹣CP，控制p﹣CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K进行实验。实验测得p﹣CP的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

    A.由①可得，降解反应在50～150s内的反应速率：v（pCP）＝8.0×10﹣6molL﹣1s﹣1

    B.升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高反应速率又会变慢

    C.③目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响

    D.298K下，有机物p﹣CP降解速率pH＝10时比pH＝3快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：

    （1）f的基态原子核外电子排布式______。

    （2）在c2a4分子中，c为______杂化，c与c间存在的共价键类型有______两种。

    （3）ci2与ce2比较，沸点较高的是______（写分子式），其原因是_________________。

    （4）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液是由于存在______（写结构式），其中配体是_____。

    （5）j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是______个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，试求铜的金属半径为__________ pm（用含NA、ρ的表达式表达）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料显示：氨气可在纯氧中安静燃烧某校化学小组学生设计如下装置图中铁夹等夹持装置已略去进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验；

    (1)氨气极易溶于水，其水溶液叫做氨水，显______性，能使石蕊试液变______；其原因为____________用化学方程式和电离方程式表示

    (2)图甲是实验室制取纯净、干燥的氨气的装置图，写出大试管内发生反应的化学方程式采用实验室常用药品制氨气：______，A中所加药品为______，所起作用为______．

    (3)将产生的氨气与过量的氧气通到装置乙中，用酒精喷灯加热后，试管内气体为______色，氨催化氧化的化学方程式是______

    (4)将过量的氧气与甲产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置丙中，并在b管上端点燃氨气，其氧化产物为空气的主要成分之一；

    两气体通入的先后顺序是______；氨气燃烧的化学方程式是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图曲线表示其他条件一定时，反应2M(g)＋N(g)2R(g) ΔH＜0，达到平衡时N的体积分数与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中v正<v逆的点是

    A. a点 B. b点

    C. c点 D. d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中不正确的是

    A.Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，阴阳离子个数比均为1:2

    B.Na2O2和Na2O均为碱性氧化物，都能与水反应生成NaOH

    C.Na2O和Na2O2均能与CO2发生反应，都有Na2CO3生成

    D.2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。

    ①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。

    ②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。

    ③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。

    （1）原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。

    （2）②中反应的离子方程式为___________________。

    （3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

    ①OA段反应的离子方程式为_____________________。

    ②AB段反应的离子方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒(V2O5,摩尔质量为182g·mol-1)可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶体,微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性,属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钒(主要含有V2O5,还有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。实验方案设计如下：

    已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水,不溶于乙醇、醚。

    2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O

    请回答：

    （1）第①步操作的实验装置如右图所示,虚线框中最为合适的仪器是________。(填编号)

    （2）调节pH为8～8.5的目的________。

    （3）第④步洗涤操作时,可选用的洗涤剂_________。(填编号)

    A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．1%NH4Cl溶液

    （4）第⑤步操作时,需在流动空气中灼烧的可能原因________。

    （5）硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成,将其补充完整：________(用化学方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。

    （6）将0.253g产品溶于强碱溶液中,加热煮沸,调节pH为8～8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量),溶液中含有V3+,滴加指示剂,用0.250mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度为________。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)

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