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    【题目】某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。

    ①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。

    ②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。

    ③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。

    （1）原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。

    （2）②中反应的离子方程式为___________________。

    （3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

    ①OA段反应的离子方程式为_____________________。

    ②AB段反应的离子方程式为_______________________。

    【答案】Ba2+、Cl－、Mg2+ CO32－、Cu2+ Na+ Ba2+＋SO42－=BaSO4↓ H＋＋OH－=H2O Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

    【解析】

    无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32－；取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl－；

    （1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的离子是CO32－、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+；

    （2）②中反应的离子方程式为Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；

    （3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为H＋＋OH－=H2O；AB段反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。

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    组别

    温度

    时间/min

    n/mol

    0

    10

    20

    40

    50

    ①

    T1

    n(CH4)

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    ②

    T2

    n(CH4)

    0.50

    0.30

    0.18

    …

    0.15

    下列说法正确的是

    A. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1

    B. 由实验数据可知实验控制的温度T12

    C. 40min时，表格中T2应填的数据为0.18

    D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②

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