[题目]2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布.将合成的四种新元素命名为113号 (缩写为Nh).115号(Mc).117号(Ts)和118号(Og).下列说法正确的是A. 113号元素的氧化物为两性氧化物B. 115号元素位于第六周期第VA族C. 117号元素的某种原子.核内含176个中子.此原子是TsD. 118号元素的原子最外层有8个题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号 (缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。下列说法正确的是

A. 113号元素的氧化物为两性氧化物

B. 115号元素位于第六周期第VA族

C. 117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子是Ts

D. 118号元素的原子最外层有8个电子

【答案】D

【解析】A项，113号元素为第七周期第IIIA族，根据同主族元素性质的递变规律可知113号元素金属性很强，不可能形成两性氧化物，故A项错误；B项，115号元素位于第七周期第VA族，故B项错误；C项，因为中Z代表原子核内质子数、A代表质量数，质子数+中子数=质量数，所以117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子可表示为：，故C项错误；D项，118号元素为第七周期0族，核外电子排布已达到稳定结构，最外层有8个电子，故D项正确。综上所述，符合题意的选项为D。

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【题目】恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_____________。

(2)x=________。

(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_________(填字母)。

A．压强不再变化 B．气体密度不再变化

C．气体平均相对分子质量不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

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【题目】如图曲线表示其他条件一定时，反应2M(g)＋N(g)2R(g) ΔH＜0，达到平衡时N的体积分数与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中v正<v逆的点是

A. a点 B. b点

C. c点 D. d点

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【题目】用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A.3∶1∶1B.3∶2∶2C.1∶2∶3D.1∶3∶3

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【题目】某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。

①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。

②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。

③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。

（1）原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。

（2）②中反应的离子方程式为___________________。

（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

①OA段反应的离子方程式为_____________________。

②AB段反应的离子方程式为_______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。

Ⅰ.用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。

(1)已知:①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)　ΔH1=a kJ·mol-1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)　ΔH2=b kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH3=c kJ·mol-1

则反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的ΔH=_____。

(2)在容积不变的密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)　ΔH=Q kJ·mol-1，平衡时c(NO)与温度T的关系如图1所示，下列说法正确的是______。

A.其他条件不变，改变活性炭的用量，平衡一定不移动

B.该反应的Q＞0，所以T1、T2、T3对应的平衡常数:K1＜K2＜K2

C.温度为T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆

D.若状态B、C、D体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(D)=p(C)＞p(B)

(3)已知某温度时，反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的平衡常数K=9/16，在该温度下的2 L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO发生反应，t1时刻达到平衡，请在图2中画出反应过程中c(NO)随时间t的变化曲线。_______

(4)工业上实际处理废气时，常用活性炭作催化剂，用NH3还原NO，同时通入一定量的O2以提高处理效果。当n(NH3)=n(NO)时，写出体系中总反应的化学方程式:______________。

Ⅱ.用纳米铁粉或电解法处理废水中的硝酸盐。

(5)纳米铁粉处理污水中NO3-的离子方程式为4Fe+ NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。

实验证实，pH偏小将会导致NO3-的去除率下降，其原因是_______________。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异(见图)，产生该差异的可能原因是__。

(6)电解法处理水中硝酸盐的原理是以金属Pt作电极，用质子交换膜把溶液分为阴阳两极区，阴极区为含硝酸盐的工业废水，接通直流电源进行电解。请写出阴极的电极反应式：__________。

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【题目】NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)