精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列属于置换反应的是(  )

A.2KI+Br22KBr+I2

B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

C.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

D.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O

【答案】A

【解析】

解:A.2KI+Br22KBr+I2 符合置换反应概念,A属于置换反应;

BFe2O3+3CO2Fe+3CO2是两种化合物的反应, B属于置换反应;

CCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O是单质和化合物生成多种化合物, C属于置换反应;

DCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O是单质和化合物生成多种化合物,不符合置换反应概念,故D属于置换反应;

故选:A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列指定反应的化学用语表达正确的是(  )

A

质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应

O2+2H2O+4e4OH

B

用铁电极电解饱和食盐水

2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+20H

C

锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na3CO3溶液浸泡

CO32+CaSO4CaCO3+SO42

D

KClO碱性溶液与FeOH3反应制取K2FeO4

3ClO+2FeOH32FeO43+3Cl+4H++H2O

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲线如图所示,下列有关离子浓度关系的比较,正确的是

A. A、B之间任意一点,溶液中一定都有c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

B. B点,a>12.5,且有c(Na)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H)

C. C点:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

D. D点:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置:

(1)a和b不连接时,烧杯中现象是

(2)a和b用导线连接,Cu极为原电池_________极(填“正”或“负”),

电极反应式为 溶液中H+移向____________

(填“Cu”或“Zn”)极。电池总反应式为:

若电解质溶液改为AgNO3溶液,当转移0.2mol电子,则理论上Cu片质量变化为___ ___g。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A是一种重要的化工原料。己知A在标准状况下的密度为1.16g·L-1B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图:请回答:

1)有机物A中含有的官能团名称是____________

2)反应④的原子利用率达100%,该反应的化学方程式是___________

3)下列说法正确的是___________

A 反应⑤合成乙酸乙酯也能实现原子利用率100%

B.反应②、③、⑤的类型各不相同

C 由于乙酸乙酯和水均为无色液体,故用分液漏斗无法分离乙酸乙酯和水的混合物

D.相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】恒温恒容下,将2mol气体A2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反应达到平衡状态,此时剩余1.2mol B,并测得C的浓度为1.2mol/L。

(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为_____________

(2)x=________

(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_________(填字母)。

A.压强不再变化 B.气体密度不再变化

C.气体平均相对分子质量不再变化

D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,往调节好pHFe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pCP,控制pCP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K313K进行实验。实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如图所示,下列说法不正确的是(  )

A.可得,降解反应在50150s内的反应速率:vpCP)=8.0×106molL1s1

B.升高温度,有利于加快降解反应速率,但温度过高反应速率又会变慢

C.目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响

D.298K下,有机物pCP降解速率pH10时比pH3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题:

(1)f的基态原子核外电子排布式______

(2)在c2a4分子中,c为______杂化,c与c间存在的共价键类型有______两种。

(3)ci2与ce2比较,沸点较高的是______(写分子式),其原因是_________________

(4)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中,先产生蓝色沉淀,然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液是由于存在______(写结构式),其中配体是_____

(5)j的金属晶体的晶胞如图所示,则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是______个,已知该元素的相对原子质量为64,单质晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,试求铜的金属半径为__________ pm(用含NA、ρ的表达式表达)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某无色溶液中可能含有Na+Ba2+Cu2+CO32ClMg2+中的一种或几种离子。

向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。

取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生。

的上层清液并加入足量的NaOH溶液,有白色沉淀产生。

1)原溶液中一定含有的离子是________,一定不含有的离子是________,不能确定是否含有的离子是________

2中反应的离子方程式为___________________

3)若另取10mL①的溶液于锥形瓶中,然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

①OA段反应的离子方程式为_____________________

②AB段反应的离子方程式为_______________________

查看答案和解析>>

同步练习册答案