【题目】已知:稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJmol﹣1 , 则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水,放出的热量57.3kJ.(填>,<或=)
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【题目】已知:① A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 ② 。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。
回答下列问题:
(1)B、D分子中的官能团名称分别是 __________、___________。
(2)写出下列反应的反应类型:①__________,②__________,④________。
(3)写出下列反应的化学方程式:
②____________________________;④_____________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH-CH2OH。
回答下列问题:
(1)请你写出该有机物所含有的官能团的名称:__________________。
(2)验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法和现象:_____________________。
(3)写出该有机物与溴水反应的化学方程式:_________,反应类型为______。
(4)该有机物可与乙醇发生酯化反应,写出该反应的方程式:____________________,请你写出能增大该反应反应速率的一条措施:________________________。
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【题目】KIO3是一种无色易溶于水的晶体,医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂,目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下:
(1) 检验“含碘废水”中含有的单质I2,常用的试剂是________。
(2) 进行“过滤1”时,需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。
(3) “滤渣2”的成分为____________(填化学式)。
(4) “制KI”时,发生反应的化学方程式为____________。
(5) 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为18~33 mg/kg)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下:称取4.000 g市售食盐加入锥形瓶中,依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸;充分反应后,再加入12.00 mL 6.000×10-4 mol·L-1 Na2S2O3溶液,与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为:
KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O; I2+2S2O===2I-+S4O
。
①计算该食盐试样中碘元素的含量(单位mg/kg,写出计算过程)。
_______
②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判断依据。
_______
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【题目】乙醇分子中不同的化学键如右图,关于其在各类反应中断裂键的说明不正确的是
A. 和金属钠反应键①断裂
B. 和乙酸在一定条件下反应时键②断裂
C. 和浓硫酸共热140℃时键①或键②断裂;170℃时键②⑤断裂
D. 在Ag催化下和O2反应键①③断裂
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【题目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.2 kJ·molˉ1,下列说法不正确的是
A.CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.6 kJ·molˉ1
B.2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJ
C.相同条件下,2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量
D.拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量
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【题目】解释下列事实的方程式正确的是
A. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3(胶体)+ CO32-
B. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4
D. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀:CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓
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【题目】下列反应中,不属于离子反应的是( )
A.H2和O2的反应
B.铁与CuSO4溶液的反应
C.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应
D.Zn和稀H2SO4反应
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【题目】设NA为阿伏加德罗常教,下列叔述正确的是( )
A. 常温常压下,9.2gNO2气体中.分子数为0.2NA
B. pH=2的硫酸溶液中,H+数目为0.01NA
C. 将0.05molFeCl3全部转化为Fe(OH)3胶体,则胶粒数目为0.05NA
D. 20gD2O中含有的质子数为10NA
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