[题目]已知:稀溶液中.H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJmol﹣1 . 则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水.放出的热量57.3kJ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3kJ．（填＞，＜或=）

【答案】＞
【解析】解：因为稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ，又浓硫酸溶解放热，所以浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量大于57.3 kJ，所以答案是：＞．
【考点精析】掌握反应热和焓变是解答本题的根本，需要知道在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．

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智乐文化寒假作业期末综合复习东南大学出版社系列答案

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（2）验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法和现象：_____________________。

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(2) 进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

(3) “滤渣2”的成分为____________(填化学式)。

(4) “制KI”时，发生反应的化学方程式为____________。

(5) 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为18～33 mg/kg)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000 g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00 mL 6.000×10－4 mol·L－1 Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：

KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O；　I2＋2S2O===2I－＋S4O。