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    【题目】FeO( OH)在高档涂料、油墨的生产中有着重要的用途。某化工厂以氧化铁废料（含少量的 FeO、SiO2)为原料制备FeO(OH)的流程如图所示：

    请回答下列有关问题：

    (1)FeO( OH)中铁元素的化合价为____，滤液3中溶质的主要成分是______

    (2)酸浸时主要反应的离子方程式为______，试剂a最好是_____。

    (3)通入空气的反应中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。操作X为向滤液2中加入乙醇而不是蒸发浓缩、冷却结晶，这说明绿矾晶体在乙醇中的溶解度_____(填“大”或“小”）。

    若操作X为蒸发浓缩、冷却结晶，可能造成的不良后果是_____。

    【答案】+3 Na2SO4 Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O 铁粉 1:4 小 有一定量的Fe2＋被空气氧化为Fe3＋

    【解析】

    氧化铁废料酸浸后，铁的氧化物会溶解形成Fe3＋、Fe2＋，而SiO2不溶于酸得到料渣1，根据工艺流程可知，要制备硫酸亚铁晶体，需将酸浸后溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋，最好选用铁粉，故推出试剂a为铁粉，得到的硫酸亚铁溶液溶于乙醇，利用其在乙醇中溶解度小的特点析出晶体FeSO4·7H2O，随后加入NaOH，FeSO4·7H2O被空气氧化最终得到FeO(OH)和Na2SO4，据此分析作答。

    （1）由化合价规则及氧为-2价、氢为+1价知，FeO(OH)中铁元素的化合价为+3；根据上述分析流程可知，滤液③中溶质的主要成分是Na2SO4，故答案为：+3；Na2SO4；

    （2）酸浸时主要反应是Fe2O3与H＋之间的反应，其反应的离子方程式为：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；加入试剂a的目的是将Fe3＋还原为Fe2＋，为不引入其他杂质，最好选用的试剂是铁粉，故答案为：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；铁粉；

    (3)由流程图知，在碱性条件下Fe2+被空气氧化为FeO(OH)，根据氧化还原反应中电子转移数相等可知，反应中氧气与Fe2＋的物质的量之比为1:4；向FeSO4溶液中加入乙醇能析出FeSO4·7H2O，说明FeSO4·7H2O在乙醇中的溶解度较小；因Fe2＋易被空气氧化，因此若采用蒸发浓缩冷却结晶的方法析出FeSO4·7H2O，加热中会有一定量的Fe2＋被氧化为Fe3＋，从而影而响目标产物的纯度，故答案为：1:4；小；有一定量的Fe2＋被空气氧化为Fe3＋。

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    【题目】硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：下列说法不正确的是

    A. 该原子的质量数为34

    B. 该元素处于第四周期第ⅥA族

    C. SeO2既有氧化性又有还原性

    D. 酸性：H2SO4>H2SeO4

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    请回答下列问题：

    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，为__________、洗涤，仅由甲的实验能不能确定操作Ⅰ中所得固体的成分？__________（填“能”或“不能”），说明理由：_________。

    （2）甲实验中通入过量二氧化碳发生反应生成沉淀的离子方程式为_______。

    （3）0.8 g红棕色粉末的物质的量为__________。

    （4）乙实验中，若100 mL硝酸钡溶液恰好完全反应，则硝酸钡溶液的物质的量浓度为__________。

    （5）Q的化学式为________。

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    【题目】环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂，下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的 结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中 Pt、Ni 是催化剂）。

    回答下列问题：

    （1）环烷烃与____________是同分异构体。

    （2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是____________（填名称）。判断依 据为____________。

    （3）环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与 HBr 在一定条件下反 应，其化学方程式为____________（不需注明反应条件）。

    （4）写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法．试剂____________；现象与结论____________。

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    【题目】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示:

    完成下列填空:

    （1）该反应是__________反应(选填“吸热”、“放热”)，该反应化学平衡常数表达式为K=____。

    （2）在恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的依据是____________。(用文字表示)

    （3）若在体系中加入合适的催化剂，则该反应的化学反速率_________，反应的热效应_____(均选填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）达到平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变，A的转化率增大，则该条件是_______。

    （5）FeCl3固体溶于蒸馏水常会出见浑浊，得不到澄清的氧化铁溶液。其原因是_________，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是____________。

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    【题目】卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。

    例如，

    该反应式也可表示为

    下面是几种有机化合物的转化关系：

    （1）根据系统命名法，化合物A的名称是_____________。

    （2）反应①的反应类型_________，反应③的反应类型___________

    （3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_______。

    （4）C2的结构简式是______________，F1的结构简式是______________，F1与F2互为__________。

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    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下:

    下列说法不正确的是

    A.灼烧时用到的仪器有：酒精灯、玻璃棒、石棉网、烧杯

    B.①、③两步实验操作分别为过滤和萃取

    C.②反应的离子方程式为：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2

    D.②中氧化剂也可用溴水代替

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