Question

下列溶液中离子浓度的关系正确的是

1. A.
   0.10 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)
2. B.
   0.1 mol·L^-1 NaHA溶液，其pH等于4：c(HA^-)>c(H⁺)>c(H ₂A)>c(A^2-)
3. C.
   将足量的AgCl固体分别放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L^-1的NaCl溶液中溶解至饱和，溶液中Ag⁺浓度前者大于后者
4. D.
   相同温度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH₃COONa溶液中，水的电离程度前者大于后者

Answer 1

C
A不符合电荷守恒，应该是c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)。B中pH等于4，说明HA^－的电离程度大于其水解程度，所以应该是c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(H ₂A)，B不正确。根据溶度积常数可知，氯离子浓度越大，银离子浓度就越小，C正确。氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，醋酸钠水解，促进水的电离，所以D也是错误的。答案选C。