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    13．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为O2的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm=$\frac{m}{M}$进行判断四种气体体积大小．

    解答 解：相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm=$\frac{m}{M}$知，相同质量时，气体体积与气体摩尔质量成反比，摩尔质量是16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，根据摩尔质量知，O2的体积仅大于CH4，即排在第二位，
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量的关系即可解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在25℃时，Ksp（FeS）=6.3×10-18 mol2•L-2 ，Ksp（CuS）=1.3×10-36 mol2•L-2，Ksp（ZnS）=1.3×10-24 mol2•L-2．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．在25℃的蒸馏水中，FeS的溶解度最大
    B．25℃时，CuS的饱和溶液中Cu2+的浓度约为1.14×10-18 mol•L-1
    C．可用FeS固体作沉淀剂除去废水中的Cu2+
    D．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t℃70080083010001200
    K1.71.11.00.60.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$，该反应为放热反应（填吸热或放热）．
    若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数③（填序号）
    ①一定不变    ②一定减小     ③可能增大     ④增大、减小、不变皆有可能
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
    （a）容器中压强不变     （b）混合气体中c（CO）不变
    （c）v逆（H2）=v正（H2O）     （d）c（CO）=c（CO2）
    （3）将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCO2CO
    A650241.62.45
    B900120.41.63
    C900abcdt
    ①实验A中以υ（H2） 表示的反应速率为0.16mol•L-1•min-1．
    ②通过计算可知，CO的转化率实验A大于 实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
    ③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是b=2a（用含a、b的数学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g）?N2（g）+O2（g）　K1=1×1030
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）　K2=2×1081
    2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　　K3=4×10-92以下说法正确的是（　　）
    A．常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1=[N2][O2]
    B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-80
    C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
    D．以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．高铁酸钾（K2FeO4）在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．图1是25℃时K2FeO4在不同pH溶液中浓度的变化情况，图2是K2FeO4在不同温度时溶液浓度的变化情况．

    ①pH=4.74时，反应从开始到800min时平均反应速率v（OH-）=0.001375mol•L-1•min-1．
    ②图1在800min后，三种溶液中的c（FeO42-）均不再改变．随着pH的变大，此反应的平衡常数K不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ③图2在240min后，四种溶液中FeO42-的浓度不再变化，下列说法正确的是ad
    a．上述反应的△H＞0            b．升高温度，该反应pH减小
    c．温度越高，反应速率越慢      d．加入盐酸，FeO42-的浓度减小
    ④FeO42-在水溶液中的存在形态如图3所示．下列说法正确的是
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐变大
    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
    ⑤高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
    已知：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是杀菌消毒、吸附悬浮物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．已知中和热为△H=-57.4 kJ•mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
    D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+（2×283.0）kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列符合未来新能源标准的是（　　）
    ①天然气　②煤　③氢能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能．
    A．仅①③⑤⑥B．仅③⑤⑥⑦C．仅⑤⑥⑦D．仅③④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气
    未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.949a
    （1）上述反应的逆反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）   K
    C（s）+H2O （g）?H2（g）+CO（g）       K1
    CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）     K2
    则K、K1、K2、之间的关系是K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
    （3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
    ①0～4min内，CO2的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1，800℃时a=1．
    ②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（mol•L-1）如表，其中达到平衡状态的是D（填字母）．
    ABCD
    c（CO2）310.81
    c（H2）210.81
    c（CO）1230.5
    c（H2O）2232

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，下列溶液中酸性最强的是（　　）
    A．PH=4B．C（H+）=1×10-3 mol•L-1
    C．C（OH-）=1×10-12D．C（H+）/C（OH-）=1012

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