Question

18．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A． 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• C． 已知中和热为△H=-57.4 kJ•mol^-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
• D． CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol^-1，则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+（2×283.0）kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．甲烷燃烧热中生成水为液体；
B．能量低的物质稳定；
C．中和热为△H=-57.4 kJ•mol^-1，可知生成1mol时放出的热量为57.4kJ；
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol^-1，则CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283 kJ•mol^-1，结合物质的量与热量成正比、可逆反应的焓变数值相同符号相反来解答．

解答 解：A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A错误；
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，石墨能量低，则金刚石不如石墨稳定，故B错误；
C．中和热为△H=-57.4 kJ•mol^-1，可知生成1mol时放出的热量为57.4kJ，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应生成2mol水，该反应热不是中和热，故C错误；
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol^-1，则CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283 kJ•mol^-1，可知2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+（2×283.0）kJ•mol^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握热化学方程式的书写、燃烧热与中和热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变的判断，题目难度不大．