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    3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，28 g 14CO和N2的混合物所含的质子数为14NA
    B．常温下，100mL 1mol•L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
    C．将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L-1的氨水
    D．将标况下22.4LC12通入足量NaOH溶液中充分反应转移电子数是2NA

    分析 A、14CO和N2的摩尔质量分别为30g/mol和28g/mol；
    B、碳酸根水解会导致阴离子个数增多；
    C、氨气溶于1L水后溶液体积大于1L；
    D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析．

    解答 解：A、14CO和N2的摩尔质量分别为30g/mol和28g/mol，故28g14CO和N2的混合物的物质的量无法计算，则含有的质子数无法计算，故A错误；
    B、碳酸根水解会导致阴离子个数增多：CO32-+H2O=HCO3-+OH-，即溶液中的阴离子的个数多于0.1NA个，故B正确；
    C、氨气溶于1L水后溶液体积大于1L，故所得氨水的浓度小于1mol/L，故C错误；
    D、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故1mol氯气转移1NA个电子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下列两组装置图都与我们学过的气体的制取和性质有关．

    （1）写出标号仪器的名称：a试管  b长颈漏斗
    （2）根据图（A～E）所给的装置，实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置为A，收集装置是C或者E（填字母），反应的化学方程式是：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 
    （3）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（F～K）各个装置的特点回答问题：

    ①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从b口进入（填导管口符号）．
    ②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用K装置．
    ③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用H装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A（g）+2B（g）?3C（g），达到平衡后生成1.2mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol．
    请回答下列问题，
    （1）该反应的平衡常数K随温度升高而增大（填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=24%，A物质的转化率与B物质的转化率之比为3：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
    （1）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为0.1mol/（L•min）；
    （2）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    c（mol•L-1）0.81.241.24
    ①此时刻v正大于v逆（填“大于”“小于”或“等于”）
    ②平衡时二甲醚的物质的量浓度是1.6mol/L．
    （3）以二甲醚、空气、硫酸溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+；若以1.12L/min（标准状况）的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL 2mol/LCuSO4溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出氧气的体积（标准状况）为1.68L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．已知中和热为△H=-57.4 kJ•mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
    D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+（2×283.0）kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量＞57.3kJ．（填＞，＜或=）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有铁和锌的混合物共9.3g，与500mL盐酸恰好完全反应，在标准状况下共收集到3.36LH2，求：
    （1）铁的质量是2.8g；
    （2）反应前，盐酸的物质的量浓度为0.6mol/L；
    （3）写出锌与盐酸反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定条件下，可逆反应N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（　　）
    A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等
    B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
    C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数
    D．增大氮气的浓度，v正增大、v逆不变，N2转化率减小，H2转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．反应3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．增加Fe的物质的量
    B．将容器的体积缩小一半
    C．升高温度
    D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大

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