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    小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图．

    【实验步骤】
    （1）计算：需要氢氧化钠固体
     
    g，水
     
    mL（水的密度以1.0g/cm3计）
    （2）称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为
     
    （填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中．
    （3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解．
    【拓展思维】
    假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸，至少消耗盐酸的质量是多少？
    （反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O）
    考点：溶液的配制
    专题：实验题
    分析：【实验步骤】
    （1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．
    （2）根据所量取液体的体积来确定所选量筒的规格．
    【拓展思维】利用化学方程式计算分析解答．
    解答： 解：【实验步骤】
    （1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=80g×10%=8g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=80g-8g=72g，水的体积为：72mL，故答案为：8；72；
    （2）因为所需要的水的体积是72mL，根据所量取液体的体积来确定所选量筒的规格，所以选用规格为100mL的量筒量取所需要的水．故答案为：100mL；  
    【拓展思维】
    设消耗盐酸溶质质量为x
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    40     36.5
    8g      x                                             
     
    40
    36.5
    =
    8g
    X
                                                
    x=7.3g                                                  
    消耗盐酸质量=
    7.3g
    10%
    =73g                                
    答：共消耗溶质质量分数为10%的盐酸73g．
    点评：通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时的注意事项，掌握了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、MnO2固体与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    B、AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C、氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
    D、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国斯坦福大学研究人员最近发明一种“水“电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电．
    （1）研究表明，电池的正极用二氧化锰纳米棒为材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有
     
    特性，能与钠离子充分接触．
    （2）海水中的“水“电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
    该电池负极反应式为
     
    ；当生成1mol Na2Mn5O10时转移
     
    mol电子．
    （3）工业上二氧化锰纳米材料可用软锰矿制取．某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，向1.20g软锰矿样品中加入2.68g Na2C2O4，再加入稀硫酸酸化（杂质不参加反应），充分反应后冷却、过滤，将所得滤液转入250mL容量瓶中定容，从中取出25.00mL置于锥形瓶中，用0.02mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定，当滴入20.00mL时恰好完全反应．计算该软锰矿中MnO2的质量分数．（提示：有关反应的离子方程式为：MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O，2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）①写出仪器的名称：D
     
    ，E
     
    ．
      ②在蒸发结晶、过滤、配制溶液时都需用到的同一种玻璃仪器是以上仪器中的
     
    （填写仪器编号）．
    （2）上述仪器中在使用前要检查要检查是否漏水的仪器是
     
    （填写仪器编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴被称为“海洋元素“．已知Br2的沸点为590C，微溶于水，有毒性和强腐性．实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：
    步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐．
    步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br-转化为Br2．
    步骤3：向步骤2所得的水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中． 
    步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br-转化为Br2．
    步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴．
    （1）步骤3中热空气或水蒸气能将溴单质吹出的原因是
     
    ．
    （2）步骤3中的反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是
     
    ．
    （4）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为
     
    ．
    （5）用如图所示实验装置可精制粗溴．
    ①反应过程中需要对A容器加热，则加热的方法是
     
    ．图中冷却水应从B 的
     
    口进入（填“a“或‘'b“）．
    ②C装置中加冰的目的是
     
    ．D装置的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）指出使用下列仪器 （已洗净）或用品的第一步操作：
    淀粉-KI试纸检验气体集气瓶收集氨气容量瓶
    （2）配制物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，请回答下列问题：
    应称量NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器
    烧杯、玻璃棒、药匙
     
    用托盘天平称取固体样品时 （1g 以下使用游码），若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5g，则所称样品的实际质量为
     
    g．
    （3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏低影响的是
     
    ．
    A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
    B．将称量的NaOH固体露置在空气的时间过长
    C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
    D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
    E．整个配制过程中容量瓶不振荡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜及其化合物在生活生产中有广泛的应用．请回答以下问题：
    （1）某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜
    ①将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质．简述检验滤液中含有Fe2+的操作方法
     
    ．
    ②向滤液中滴加酸性H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，为将Fe3+全部转化为Fe（OH）3沉淀，而不会将Cu2+转化为沉淀，需慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5．加热煮沸后过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．再从溶液中分离出硫酸铜晶体．Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是
     
    ．
    ③在测定所得硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）x值的实验中，加热之后如何冷却？
     
    ，实验过程中称量操作至少进行
     
    次．
    ④用得到的硫酸铜晶体制氧化铜．
    （2）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：（均保留一位小数）
    ①NO的体积为
     
    L．
    ②待产生的气体全部释放后，向溶液加入500mL2.2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    采用32%～35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜，腐蚀废液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶质．
    （1）用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上用铁粉回收腐蚀废液中的铜，方法如下：
    ①用铁粉回收铜的操作为：加入过量铁粉，充分搅拌，过滤、
     
    、
     
    、洗涤、
     
    ．
    ②科学家对铁置换铜的工艺有如下研究：
    分别在a、b、c三种条件下回收腐蚀废液中的铜，取充分反应后的粉末各3.000g分别放入甲、乙、丙三个烧杯中，再加入100mL 0.5mol?L-1的硫酸，水浴加热（70℃），搅拌，进行除铁处理．分别在第10、20、30、40、50min时，用吸管移取0.5g左右的铜试样于试管内，测定铜粉中铁的含量（质量分数），其结果如图所示．

    你认为除铁效果最好的是
     
    （填“a”、“b”或“c”），其原因是
     
    ．
    （3）工业上可用腐蚀废液制备CuCl2?2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀2.37.54.7
    完全沉淀4.19.76.7
    试剂A最好应选用
     
    （填写字母代号），理由是
     
    ．
    a．浓硫酸       b．Cl2     c．NaClO　　　 d．NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在工农业生产中应用广泛．在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
    温度/℃200300400500600
    氨含量/%89.971.047.026.413.8
    请回答：
    （1）根据图中所示，合成氨的热化学方程式是
     
    ．

    （2）取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量
     
    92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是
     
    ；若加入催化剂，△H
     
    （填“变大”“变小”或“不变”）．
    （3）已知：分别破坏1mol N≡N键、1mol H-H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1mol N-H键需要吸收的能量为
     
    kJ．
    （4）N2H4可视为：NH3分子中的H被-NH2取代的产物．发射卫星用N2H4（g）为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O（g）．
    已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ?mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ?mol-1．
    则：1mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为
     
    ．

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