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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、MnO2固体与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    B、AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C、氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
    D、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．离子方程式中浓盐酸应该拆开，不能保留分子式；
    B．氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝，铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
    C．亚铁离子与硝酸发生了氧化还原反应生成一氧化氮气体、铁离子和水；
    D．铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应生成碳酸根离子和一水合氨．
    解答： 解：A．MnO2固体与浓盐酸反应制取Cl2，氯化氢应该拆开，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；
    B．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量，氢氧化铝不会溶解，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．氯化亚铁溶液中加入硝酸，反应生成铁离子和一氧化氮气体，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故C正确；
    D．碳酸氢铵与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，正确的离子方程式为：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3?H2O+H2O，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项A为易错点，注意浓盐酸、浓硫酸在离子方程式中的书写形式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL b mol?L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（　　）
    A、若金属没有剩余，反应中转移的电子数目为2y NA
    B、若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
    C、当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1-
    1
    3
    a）
    D、若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物不同的是（　　）
    ①C与O2  ②Na与O2  ③Na2CO3和HCl  ④AgNO3和NH3?H2O  ⑤Al2（SO4）2和Ba（OH）2  ⑥Cu和HNO3．
    A、仅①④B、仅①②④
    C、除⑤外D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质的量的叙述中，正确的是（　　）
    A、物质的量就是物质的数量
    B、1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
    C、1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子
    D、1mol H2分子中含有2mol H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、含有不同种元素的纯净物叫做化合物
    B、水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸
    C、盐中一定含有金属元素
    D、含有氧元素的化合物一定是氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下关于金属的金属性的判断正确的是（　　）
    A、镁和铝与同浓度的盐酸反应铝没镁反应剧烈，所以铝比镁的金属性强
    B、Mg（OH）2溶液的碱性比NaOH溶液的碱性弱，所以镁比钠的金属性强
    C、铁能从CuSO4溶液中置换出铜，所以铁比铜的金属性强
    D、电解含Ag+和Cu2+的溶液时，Ag+优先放电，所以银比铜的金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、该系统中只存在化学能和电能的相互转化
    B、在移位反应器中，反应CO（g）+H2O（g） 
    催化剂
    CO2（g）+H2（g）（△H＞0），若温度越高，则v（CO）越大
    C、改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2
    D、该电池正极的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R、W、M五种元素分别位于周期表中四个紧邻的周期，原子序数依次增大，其它相关信息如下列两表所示：
    元素相关信息
    XX原子的价电子构型为nsn
    YY与R位于同主族
    ZZ是除稀有气体外第一电离能最大的元素
    WW的单质是人们将太阳能转换为电能的常用材料
    MM是人们生活中最常用的金属
    I1I2I3I4I5
    R的电离能/kJ?mol-1584182327511158414837
    请回答下列问题：
    （1）X-的电子排布图
     
    ．
    （2）化合物YZ3的中心原子Y的杂化类型为
     
    杂化，则YZ3的空间结构为
     
    ．
    （3）D与Z同主族且相邻，D和R形成的化合物的化学式（或分子式）为R2D6，熔点：190℃．判断该化合物的晶体属于
     
    晶体．
    （4）1mol W单质晶体中含有W-W键的数目为
     
    （NA为阿伏加德罗常数）．W与同主族上一周期元素形成的化合物E与W晶体结构相似，则化合物E与W晶体的熔点E
     
    W（填“＞”、“＜”或“=”），试解释其原因
     
    ．
    （5）M原子的价电子排布式为
     
    ；已知：M单质的密度为ρ g?c m-3，右图是该单质的晶胞结构图，该晶胞中最近的两个M原子之间的距离为
     
    cm（只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为NA，M的相对原子质量为a．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图．

    【实验步骤】
    （1）计算：需要氢氧化钠固体
     
    g，水
     
    mL（水的密度以1.0g/cm3计）
    （2）称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为
     
    （填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中．
    （3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解．
    【拓展思维】
    假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸，至少消耗盐酸的质量是多少？
    （反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O）

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