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    【题目】根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（ ）
    N2（g）+ H2（g）=NH3（g）△H=﹣46.19kJmol﹣1
    H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）△H=﹣92.36kJmol﹣1
    I2（g）+ H2（g）=HI（g）△H=﹣4.74kJmol﹣1 ．
    A.HCl＞NH3＞HI
    B.HI＞HCl＞NH3
    C.HCl＞HI＞NH3
    D.NH3＞HI＞HCl

    【答案】A
    【解析】解：放热反应更容易自发进行，非金属单质和氢气化合越容易，得到的气态氢化物越稳定，由于Cl2、N2和I2与氢气化合越来越难，故HCl、NH3、HI的稳定性越来越差，故稳定性为：HCl＞NH3＞HI，故选A．
    【考点精析】利用反应热和焓变对题目进行判断即可得到答案，需要熟知在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．

    练习册系列答案
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    【题目】下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是( )

    A.NH3 和 H2OB.CO2 和 HClC.CH4 和 H2SD.HCN 和 BF3

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    【题目】常温下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. H2A是二元弱酸

    B. HA-H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12

    C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

    D. pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ）

    A.Zn为负极，Cu为正极
    B.正极反应为 Zn﹣2e﹣═Zn2+
    C.负极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+
    D.该装置能将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、合成塑料的原料。回答下列问题：

    (1)实验室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的过程如下：

    P2O5+3H2O=2H3PO4

    H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸单乙醋)+H2O；

    170～200 ℃时，C2H5OPO(OH)2会分解生成乙烯和磷酸。

    C2H5OPO(OH)2分解反应的化学方程式为___________________。

    (2)向2 L的恒容密闭容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2，发生的反应为

    C2H6 (g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，C2H6的平衡转化率与温度的关系如图所示。

    ①在相应温度下，A点的反应速率v(正)________(填“>”“<”或“=”)v(逆）。

    ②若不考虑副反应的发生，为提高C2H6的平衡转化率，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有________________ (任写一种)。

    ③720℃时，上述反应的平衡常数K=______________。

    (3)用CrO3作催化剂，CO2重整C2H6制乙烯的反应过程如下：

    C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1 ；

    3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) △H2 ;

    Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) △H3。

    ①反应：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。

    ②已知部分化学键的键能数据如下表所示，则△H1=__________kJ·mol-1。

    化学键

    C-C

    C=C

    C-H

    H-H

    键能/kJ mol-1

    348

    615

    413

    436

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（双选）蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。某蔗糖酯由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：。有关说法不正确的是(　　)

    A. 蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯

    B. 合成该蔗糖酯的反应属于取代反应

    C. 蔗糖分子中含有8个羟基

    D. 该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只有硬脂酸和葡萄糖两种产物

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    A. 0．12mol B. 0．11mol C. 0．09mol D. 0．08mol

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    【题目】动物油脂由于不良因素水解产生游离脂肪酸，油脂容易酸败，而酸败的油脂中游离脂肪酸含量高，用酸价的概念可以表示油脂中游离脂肪酸含量的多少。测定油脂酸价的原理是将一定量的动物油脂溶于有机溶剂，然后用0.1 mol·L－1的KOH溶液滴定，根据KOH溶液的体积(mL)计算油脂的酸价。

    （1）将一定量的动物油脂溶于有机溶剂的原因是______________________________。

    （2）已知：酸价＝ (mg/g脂肪，以KOH计)，V是消耗KOH溶液的体积(mL)，w是样品质量(g)。你认为数据5.61所表示的意义是________________________中所含KOH的质量(mg)。

    （3）对油脂进行采样时，应多切取很少接触空气的内层油膘，若主要切取表层油膘，则所测定的酸价通常会________(填“偏高”或“偏低”)，原因是______________________________。

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    【题目】温室下，用0.1molL﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20ml浓度均为0.1molL﹣1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化图，下列说法不正确的是（ ）

    A.HX为弱酸
    B.M点c（HX）﹣c（X﹣）＞c（OH﹣）﹣c（H+）
    C.将P点和N点的溶液为混合，呈酸性
    D.向N点溶液中通入HCl至pH=7：c（Na+）＞c（HX）=c（Cl﹣）＞c（X﹣）

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